5mL 0.1mol/L 盐酸中加入45mL足量稀AgNO3溶液 则溶液PH为多少?

pH=2
HCl的物质的量是n=cV=0.1*0.005=5*10^-4 mol
加入AgNO3发生反应：Ag+ +Cl-=AgCl↓,反应不消耗H+.
反应后溶液的体积是5+45=50mL=0.05L
反应后H+浓度是c(H+)=n/V=5*10^-4/0.05=10^-2 mol/L
pH=-lgc(H+)=2