高中电化学对于金属保护的理解

牺牲阳极的阴极保护法 利用的是原电池的原理
在原电池中 负极电极材料失电子变为离子 而阳极材料不发生反应
原电池虽然只有正负极 但是事实上 也有阴阳极的
原电池中当然有阴阳极
阳极：发生氧化反应的电极.
阴极：发生还原反应的电极.
正极：电势较高的电极.
阴极：电势较低的电极.
原电池的阳极为负极,阴极为正极；电解池的阳极为正极,阴极为负极.
正因为正极材料在有负极的情况下不会发生反应 这样就可以保护正极上的金属材料
比如海船在海中 铁制船体容易被海水腐蚀 于是人们就在船上装上一些锌块
锌块的活泼性强于铁 在海水中更容易发生反应 这个锌铁原电池中铁就做正极不发生反应了
如此就保护了铁 也就是牺牲阳极的阴极保护法
外加电流的阴极保护法 是利用电解池的原理
电解池需要电源电解物质 同理阳极电极物体失电子 阴极不反应
这样也就保护了阴极的金属
不懂欢迎追问
再问： 饿，也就是说对于金属的保护是阻止它的失电子，对吗？
再答： 对的 因为有更活泼的金属失电子代替了它