问题描述:
四、 计算题
1.在20℃时,将3.16g硝酸钾溶于10.0g水中,恰好配成密度为1.23g/cm3的饱和溶液.计算:⑴此饱和溶液中KNO3的质量分数.
⑵此饱和溶液中KNO3的物质的量浓度.
2.8.4g某单质A能从一定量盐酸中置换出0.3g氢气,同时生成ACl2;另一种元素B,它的最高价氧化物的化学式为BO3.在B的氢化物中,B的质量分数为94.1%
⑴计算A、B两种元素的相对原子质量,写出相应的元素符号.
⑵写出A、B反应的化学方程式,标出电子转移的数目和方向,指出氧化剂和还原剂.
3.将100ml6.0mol/LNaOH溶液加水稀释成0.6mol/LNaOH溶液.计算所加水的体积.
4.A、B、C三种一元碱,它们的相对分子质量比为3∶5∶7.如果将7molA、5molB、3molC混合均匀,5.36g此混合碱`恰好可以中和含0.15molHCl的盐酸.计算A、B、C三种一元碱的相对分子质量.
5.用密度为1.19g/cm3、HCl的质量分数为36.5%的浓盐酸与二氧化锰反应,生成的氯气在标准状况时的体积为11.2L.计算:
⑴浓盐酸中HCl的物质的量浓度.
⑵在反应中被氧化的浓盐酸的体积.
6.将一定质量的Na2CO3和NaHCO3混合物加热灼烧至恒重,将放出的气体通入足量的Ca(OH)2饱和溶液中,充分反应后得到沉淀的质量是1.0g.加热后剩余的固体物质与足量盐酸反应,收集到1.12L(标准状况)气体.计算原固体混合物中Na2CO3与NaHCO3的物质的量之比.
7.用0.4molA金属与足量稀硫酸充分反应.将放出的气体干燥后通过45g 灼热的CuO粉末,反应后的固体剩余物的质量为40.2g.实验测得在反应中气体的利用率为50%,在该金属形成的氧化物中氧的质量分数为47.1%.计算:
⑴金属与稀硫酸反应时放出H2的体积(标准状况).
⑵该金属的相对原子质量.
1.在20℃时,将3.16g硝酸钾溶于10.0g水中,恰好配成密度为1.23g/cm3的饱和溶液.计算:⑴此饱和溶液中KNO3的质量分数.
⑵此饱和溶液中KNO3的物质的量浓度.
2.8.4g某单质A能从一定量盐酸中置换出0.3g氢气,同时生成ACl2;另一种元素B,它的最高价氧化物的化学式为BO3.在B的氢化物中,B的质量分数为94.1%
⑴计算A、B两种元素的相对原子质量,写出相应的元素符号.
⑵写出A、B反应的化学方程式,标出电子转移的数目和方向,指出氧化剂和还原剂.
3.将100ml6.0mol/LNaOH溶液加水稀释成0.6mol/LNaOH溶液.计算所加水的体积.
4.A、B、C三种一元碱,它们的相对分子质量比为3∶5∶7.如果将7molA、5molB、3molC混合均匀,5.36g此混合碱`恰好可以中和含0.15molHCl的盐酸.计算A、B、C三种一元碱的相对分子质量.
5.用密度为1.19g/cm3、HCl的质量分数为36.5%的浓盐酸与二氧化锰反应,生成的氯气在标准状况时的体积为11.2L.计算:
⑴浓盐酸中HCl的物质的量浓度.
⑵在反应中被氧化的浓盐酸的体积.
6.将一定质量的Na2CO3和NaHCO3混合物加热灼烧至恒重,将放出的气体通入足量的Ca(OH)2饱和溶液中,充分反应后得到沉淀的质量是1.0g.加热后剩余的固体物质与足量盐酸反应,收集到1.12L(标准状况)气体.计算原固体混合物中Na2CO3与NaHCO3的物质的量之比.
7.用0.4molA金属与足量稀硫酸充分反应.将放出的气体干燥后通过45g 灼热的CuO粉末,反应后的固体剩余物的质量为40.2g.实验测得在反应中气体的利用率为50%,在该金属形成的氧化物中氧的质量分数为47.1%.计算:
⑴金属与稀硫酸反应时放出H2的体积(标准状况).
⑵该金属的相对原子质量.
问题解答:
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