将铁粉和铜粉的混合物14g，放入116.2g的稀盐酸中，恰好完全反应．此时烧杯内各物质的总质量为129.8g．试计算：

（1）生成氢气的质量为：14g+116.2g-129.8g=0.4g，
答：生成了0.4g氢气．
（2）设铁粉的质量为x，
Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑，
56              2
x               0.4g

56
2=
x
0.4g，
x=11.2g，
原混合物中铁粉的质量分数为：
11.2g
14g×100%=80%，
答：原混合物中铁粉的质量分数为80%．