2道选择题（需思路）1、向pH=6的蒸馏水中加入一定量的NaHSO4晶体,保持温度不变,测得溶液的pH＝2,下列对于该溶

1选D,
解析：
A:25°时水的PH=7,PH=6表示的氢离子浓度更大,温度升高促进水的电离,所以温度高于25°.
B:由水电离出的氢离子=由水电离出的氢氧根,因水的PH=6,所以PH+POH=12,又溶液的PH=2,所以POH=10,氢氧根的浓度=1×10－10mol/L.
C:根据电荷守恒得c（Na+）+c(H+)＝c(OH-)+ 2c(SO42-)根据物料守恒得c（Na+）=c(SO42-)
两个式子合并得c正确
2选B
因6H+~3H2,2OH-~3H2,（根据化学方程式得出的关系式）所以,在氢离子和氢氧根例子浓度相等的条件下,酸中产生的H2多,必然要求氢离子的物质的量要远大于氢氧根,弱酸还有大量的分子没有电离,所以满足这个条件.当然前提得限制体积的大小,因为物质的量=浓度乘以体积.