25摄氏度时 某强酸溶液PH=A,某强碱溶液PH=B,且A+B=12,酸,碱溶液混合后溶液PH=7.则酸溶液的体积（V1

pH=a的强酸中c(H+)=10＾(-a)
pH=b的强碱中c(OH-)=10＾(b-14)
中和后呈中性,则有 c(H+)*V1=c(OH-)*V2
10＾(-a)*V1=10＾(b-14)*V2
V1:V2=10＾(b-14):10＾(-a)=10＾(b+a-14)=1:100
V2=100V1
故选B
再问： 10＾(-a)*V1=10＾(b-14)*V2 这一步中我知道是中和后溶液氢离子浓度和氢氧根离子浓度相等 但是为什么是 V2 是10的（B-14）次方，这样不就变成了氢离子的浓度了吗？