问题描述：
帮忙解2道化学题啊
1.将0.125molCH4(g)和适量氧气混合后通入密闭容器中,点燃使之完全燃烧,待恢复到原来温度时,侧得反映前后的压强分别为3.03*10^5PA和1.01*10^5PA,同时又测得反应共放热111.25KJ.根据以上数据写出该反应的热化学反应方程式. 2.已知 CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) 反应热：-283KJ/mol CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) 反应热：-802.3KJ/mol H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) 反应热：-241.8KJ/mol 1.792L(标准状况)的CO、CH4和O2组成的混合物,在量热器中燃烧时,放出13.683KJ热量,若向燃烧产物中在加一定量的H2使其燃烧完全,又放出9.672KJ热量,求原混合物中各气体的体积 2道题都要全过程及解释
1.将0.125molCH4(g)和适量氧气混合后通入密闭容器中,点燃使之完全燃烧,待恢复到原来温度时,侧得反映前后的压强分别为3.03*10^5PA和1.01*10^5PA,同时又测得反应共放热111.25KJ.根据以上数据写出该反应的热化学反应方程式. 2.已知 CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) 反应热：-283KJ/mol CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) 反应热：-802.3KJ/mol H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) 反应热：-241.8KJ/mol 1.792L(标准状况)的CO、CH4和O2组成的混合物,在量热器中燃烧时,放出13.683KJ热量,若向燃烧产物中在加一定量的H2使其燃烧完全,又放出9.672KJ热量,求原混合物中各气体的体积 2道题都要全过程及解释
问题解答：
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