一道初三的化学推断题,希望能够尽快给出答复,

此题考查常见单质的性质.
根据“A在空气中燃烧发出耀眼的白光,生成白色固体C”可判断：A为Mg单质,C是MgO.再根据“A+B--C”可判断,B是O2单质.
根据“A+H--F+I(I为气体)”,可以联想到Mg与酸反应生成氢气,因此I是H2单质；进而判断H是一种酸,而F则是Mg与H生成的一种盐.
根据“C+H--F+E”分析,C是MgO,H是酸,F是盐,那么E必定是H2O.
这样也就验证了“B+I--E”和“E--B+I”.
关键是“G+H--F+E+D(D为气体)”这个条件,G中含有Mg,与H（某酸）反应生成F（Mg的一种盐）、E（H2O）和某种气体D（排除H2）,可见G本身含有一种弱酸根,该酸根与H反应,生成了无色无味的气体酸酐,容易判定这是碳酸根（无色无味排除了SO2）.因此,D为CO2.那么根据生成物中还有水,那么G是碱式碳酸盐.
答案：
（1）A物质的化学式为：Mg
（2）写出E物质组成元素相同的另一种物质的化学式：H2O2
（3）写出D在一定情况下转化为B的化学方程式：
（是不是抄错了题目?）
（4）A和D在高温条件下能发生置换反应,试写出该反应的化学方程式：
2Mg+CO2=(高温)=2MgO+C
可以肯定你抄错了题目,因为B是单质,D肯定是化合物（“A和D在高温条件下能发生置换反应,不是化合物怎么置换?”）,所以D是不能转化为B的.不过思路都跟你说清楚了,理解了就好!