实验室将9g铝粉跟一定量的金属氧化物粉末混合形成铝热剂.发生铝热反应之后.所得固体中含金属单质为l8g，则该氧化物粉末可

n（Al）=
9g
27g/mol=
1
3mol，可提供电子为
1
3mol×3=1mol，
A．当全部为Fe₂O₃，生成m（Fe）=
1
3×56g=18.7g，当全部为MnO₂，生成m（Mn）=
1
4×55g=13.75g，13.75＜18＜18.7，故A正确；
B．当全部为MnO₂，生成m（Mn）=
1
4×55g=13.75g，当全部为V₂O₅，生成m（V）=
1
5×51g=10.2g，即使9g铝粉全部反应，所得金属单质的质量也不到18，故B错误；
C．当全部为Cr₂O₃，生成m（Cr）=
1
3×52g=17.3g，当全部为V₂O₅，生成m（V）=
1
5×51g=10.2g，即使9g铝粉全部反应，所得金属单质的质量也不到18，故C错误；
D．当全部为Fe₃O₄，生成m（Fe）=
1
8×3×56g=21g，当全部为FeO，生成m（Fe）=
1
2×56g=28g，当铝粉不完全反应时，可生成金属单质18g，故D正确．
故选AD．