问题描述:
化学沉淀溶解平衡的难题 高手come on!
就拿AgCl当例子吧
1.少量AgCl固体在溶液中溶解 溶解部分完全电离AgCl==Ag+ + Cl-
可是根据沉淀溶解AgCl(s)Ag(aq)++Cl-(aq) 又是怎么回事?
2.如果我拿未饱和的AgCl溶液 【这个应是无色透明的吧】 这里面还有没有溶解平衡?还是全部都是成离子了?
3.沉淀溶解平衡里面是一定要有多余的AgCl【溶液饱和外还有未溶解的AgCl】才能有平衡吗
4.为什么离子积超过浓度积会有沉淀生成?
就拿AgCl当例子吧
1.少量AgCl固体在溶液中溶解 溶解部分完全电离AgCl==Ag+ + Cl-
可是根据沉淀溶解AgCl(s)Ag(aq)++Cl-(aq) 又是怎么回事?
2.如果我拿未饱和的AgCl溶液 【这个应是无色透明的吧】 这里面还有没有溶解平衡?还是全部都是成离子了?
3.沉淀溶解平衡里面是一定要有多余的AgCl【溶液饱和外还有未溶解的AgCl】才能有平衡吗
4.为什么离子积超过浓度积会有沉淀生成?
问题解答:
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