1、用氯酸钾和二氧化锰制取氧气,二氧化锰的质量分数有12%升高至16%,则氯酸钾的分解率为多少?

1.解 设原氯酸钾和二氧化锰的混合物中二氧化锰的质量为12g,则混合物的总质量就为100g,氯酸钾的质量为88g,反应后剩余固体的总质量为12g/16%=75g.总质量减少了100g-75g=25g为氧气的质量
设已经分解的氯酸钾的质量为X
2KClO3===2KCl+3O2(反应条件省略)
245 96
X 25g
245/X=96/25
X=63.8g
则氯酸钾的分解率为63.8g/88g=0.725=72.5%
2.与二氧化碳反应生成水的物质一定师碱,相对分子量为40的碱是氢氧化钠.碳酸钠的相对分子量为106.所以2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O
3.由已知条件可知,剩余固体的质量为2g/10%=20g 产生氧气的质量为.27.6g+2g-20g=906g
设已经分解的氯酸钾的质量为X
2KClO3===2KCl+3O2(反应条件省略)
245 96
X 9.6g
245/X=96/9.6g
X=24.5g
没有分解的氯酸钾的质量为27.6g-24.5g=3.1g