过量的铜投入盛有浓硫酸的试管中,并加热,待反应完毕,静置片刻,在试管底部可以观察到有白色沉淀生成.冷却后,弃掉上层液体,

楼上应该也是初中的吧.
这个不是初三的内容,属于高中化学的氧化还原反应.在高中化学中,浓硫酸稀硫酸的性质是不同的.浓硫酸在反应中体现氧化性而不体现酸性.在铜与稀硫酸的反应中,若体现酸性的话应该是：
Cu+H2SO4=CUSO4+H2 （未配平）
但是正如楼主所说,铜比氢的活泼性弱,所以这个反应不存在.
而在铜与浓硫酸的反应中：
Cu+H2SO4=CuSO4+SO2+H2O （未配平）
也就是浓硫酸氧化铜的同时,自已被还原成4价的二氧化硫,而没有产生氢气,所以反应能够进行.
另外,题中说的白色沉淀是CuSO4固体,由于没有水所以形成沉淀.
（这个问题初中应该不要求掌握,你就知道就行了）