问题描述：
现有浓度均为0.1 mol/L的下列溶液：①硫酸、②醋酸、③氢氧化钠、④氯化铵、⑤醋酸铵、⑥硫酸铵、⑦硫酸氢铵,⑧氨水,请回答下列问题：
（1）①、②、③、④四种溶液中由水电离出的H+浓度由大到小的顺序是（填序号）
（2）④、⑤、⑥、⑦、⑧五种溶液中NH4+浓度由大到小的顺序是（填序号）
（3）将③和④等体积混合后,混合液中各离子浓度由大到小的顺序是
（4）已知t℃,KW＝1×10－13,则t℃（填“>;”或“
修改（4）已知t℃，KW＝1×10－13，则t℃————（填“>;”或“
问题解答：
我来补答
(1)知识点 强电解质比弱电解质电离的离子多,二元酸比一元酸的H+浓度大,还有水解的影响,碱性的肯定比酸性少
所以1》7》6》2》4》5》8》3
醋酸铵、中性
氯化铵和醋酸的排序感觉不确定
（2）6》7》4》8》5
尽管会水解 但是毫无疑问6最大分子式中氨离子有两个,总体肯定最大 水解是微弱的 影响小
氯化铵中氯离子对水解无影响 醋酸铵中醋酸根促进水解（是双水解 两个离子水解程度差不多 所以醋酸氨溶液中性)
(3)好 我们假设两种溶液各有一摩尔 反映后 氯离子钠离子都浓度肯定一样 为0.05mol/l(注意 混合体积扩大一倍 浓度减半）
Na=cl>NH4>OH>H
NH4>OH注意氨水电离出氨根 OH一比一 但水中也存在OH,所以NH4>OH
（4）KW＝1×10－13,》1×10－14,所以电离出来的两种离子更多了 所以温度t>25
这个问题先看最后是什么溶液 为酸性 剩余的H+浓度÷体积为1乘10-2
b×10－1-a×10－3)/(a+b)=1×10－2 a∶b＝
90/11
再问： 答案都写错了....... （1）4321 （2）67458 （3）c(na+)=c(cl-)>c(oH-）>（NH4+)>C(H+) （4） ＞ 9：2
再答： ④②、③、①。 （2）⑥⑦④⑤⑧
再问： （1）写错了..... 麻烦解释下（2）
再答： 硫酸铵最大分子式中氨离子有两个，所以肯定多 氯化铵只有铵根水解 硫酸氢铵 硫酸氢根要电离氢离子，抑制铵根电离 醋酸铵是双水解 氨水是弱碱，电离最小 其它的都是盐 电离最大
再问： 那（1）（3）（4）呢？ （2）的7为什么在4之前？
再答： 硫酸 有2个氢离子 所以抑制的最大，然后是氢氧化钠 醋酸是弱酸，所以抑制的小，氯化铵要水解，促进水解 硫酸氢铵 硫酸氢根要电离氢离子，抑制铵根电离 氯化铵只有铵根水解 其他的等等
再问： 嗯嗯，你只要再解释一下（3）和（2）的7为什么在4之前？ 20分就给你~
再答： 硫酸氢铵 硫酸氢根要电离氢离子，导致氢氧根减少，抑制铵根的水解 氯化铵只有铵根水解 （3）相当于生成氯化钠和氨水，氨水要电离，所以电离出的铵根等于氢氧根，但是水里还有一部分氢氧根，所以铵根大于氢氧根 ，氯离子和钠离子不水解，所以相等 氨水的 电离大于水的电离，所以 c(na+)=c(cl-)>c(oH-）>（NH4+)>C(H+)
再问： （3）我大致是懂了*（“所以铵根大于氢氧根”是写反了吧.....） 但若（2）如你随说的一样，根据 NH4HSO4=====NH4+ + H+ +SO42- 岂不是4大于7了吗？
再答： 是写反了，7大于4 硫酸氢铵的 硫酸氢根要电离氢离子，导致氢氧根减少，但铵根水解要氢氧根，所以抑制铵根的水解。。。。。氯化铵中的OH还是为10的-7 ，但硫酸氢铵的OH小于10的-7 ，因为抑制了，所以氢氧根越多，铵根反应的越多
