将28.8克铁和硫化亚铁混合物与足量稀硫酸充分反应,使生成的气体完全燃烧,将燃烧后的生成物通入盛浓硫酸的洗气瓶,结果洗气

问题描述：

将28.8克铁和硫化亚铁混合物与足量稀硫酸充分反应,使生成的气体完全燃烧,将燃烧后的生成物通入盛浓硫酸的洗气瓶,结果洗气瓶增重7.2克,(1)混合物中铁和硫化亚铁各几克?(2)把最后所得溶液稀释到500ml,求此溶液中FeSO4的物质的量浓度.
不好意思，所以对不起，这是计算题

1个回答分类：化学 2014-09-27

问题解答：

我来补答

1说明水为n(H2O)=0.4mol,所以n(H2)+n(H2S)=0.3mol,所以n(Fe)+n(FeS)=0.4mol.56n(Fe)+88n(FeS)=28.8,解得n(Fe)=0.2mol,n(FeS)=0.2mol,铁为11.2g,FeS=17.6g
2,铁元素n(Fe2+)=0.4mol,n(FeSO4)=0.4mol,c(FeSO4)=0.8mol

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