已知Ag2SO4的Ksp 为2.0×10-5,将适量Ag2SO4固体溶于100
mL水中至刚好饱和,该过程中Ag+和SO42-浓度随时间变化关系如右图（饱和Ag2SO4溶液中c(Ag+)＝0.034
mol·L-1）.若t1时刻在上述体系中加入100 mL 0.020
mol·L-1 Na2SO4 溶液,下列示意图中,能正确表示t1时刻后Ag+和SO42-浓度随时间变化关系的是（ ）
Ag2SO4=2Ag++SO42-,银离子浓度约为硫酸根浓度的2倍,所以银离子浓度曲线在上,硫酸根浓度曲线在下.
Ksp=[Ag+]^2*[SO42-]=2.0*10^-5,加入Na2SO4 等体积混合后,Na2SO4浓度=0.002/2=0.001摩尔/升.
此时,Ksp=X^2*（0.001+X）=2.0*10^-5,X即银离子约等于0.0058摩尔/升.
原饱和Ag2SO4溶液中c(Ag+)＝0.034mol/L,现c(Ag+)＝0.0058mol/L；原饱和Ag2SO4溶液中c(SO42-)＝0.034/2=0.017mol/L,现c(SO42-)＝0.0058+0.001=0.0068mol/L.
符合图意.
再问： 我是这么想的 加入硫酸根离子后Ksp变大，那么生成沉淀，硫酸根离子浓度和银离子浓度应该都减小 我这么想是错的吗
再答： 温度不变的话，Ksp是固定的。 硫酸根离子浓度和银离子浓度应该都减小是对的。
