问题描述: 醋酸钠呈碱性,是否可以证明醋酸是弱电解质若是,请告知原因 1个回答 分类:化学 2014-11-14 问题解答: 我来补答 首先说电解质如NaCl在水中可电离出Na正离子与Cl负离子这属于完全电离.就是强电解质而醋酸在水中可电离出CH3COO阴离子和H正离子同时CH3COO阴离子会同时与H阳离子重新形成醋酸.醋酸钠溶液中只含有4种离子:Na阳离子,CH3COO阴离子,H阳离子和OH阴离子.醋酸钠在溶液中首先会完全电离生成醋酸根离子和钠离子:CH3COONa=Na(+)+CH3COO(-) 若醋酸是强电解质的话,醋酸根离子是不水解的.根据方程式可知,假设醋酸为强电解质,则 Na阳离子应等于CH3COO阴离子则溶液应成中性.因为所电离出的CH3COO阴离子消耗了水中所含有的H阳离子所以溶液成碱性. 展开全文阅读