帮忙解答几道高一化学选择题!

帮忙解答几道高一化学选择题!
18．相同条件下,含氧酸酸性越强,其水溶液与金属反应就越剧烈.室温下,1.0mol/L的①甲酸、②乙酸、③丙酸分别与颗粒大小相同的锌粒作用,产生氢气的速率逐渐降低,由此可推断出这三种物质电离出H＋的难易程度是（从难到易的顺序）（ ）
A.①②③ B.③②① C.③①② D.②①③
19．在密闭容器中进行反应2SO2 + O2 2SO3 ,反应达平衡的标志是（ ）
①单位时间内消耗2 mol SO2 的同时生成2 mol SO3
②反应混合物中,SO2、O2 与SO3 的物质的量之比为2∶1∶2
③反应混合物中,SO3的质量分数不再改变
A．①② B．①③
C．只有③ D．只有①
20. 正常情况下,钢铁发生电化学腐蚀时,正极上发生的电极反应一般是(?)
A．2H＋＋2e－＝H2↑ B.Fe2++2e－＝Fe
C. 2H2O+O2+4e－＝4OH- D.Fe-2e－＝Fe2＋
21．巴豆酸乙酯的结构简式为：CH3—CH=CH—COOCH2CH3（又名：丁烯酸乙酯）.现有 ① 氯化氢气体； ② 溴水； ③ 氢氧化钠溶液； ④ 丁醇； ⑤ 酸化的KMnO4溶液.试根据其结构特点判断,在一定条件下能与巴豆酸反应的物质的组合是（ ）
A．只有 ② ⑤ B．只有 ① ③ ④
C．只有 ① ② ③ ④ D．只有① ② ③ ⑤
22．人造地球卫星用到的一种高能电池——银锌蓄电池,其电池的电极反应式为
Zn + 2OH― —2e— = ZnO + H2O,Ag2O + H2O + 2e— = 2Ag+ 2OH—.据此判断单质锌是（ ）
A．负极,并被氧化 B．正极,并被还原
C．负极,并被还原 D．正极,并被氧化