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求2009年全国初中化学竞赛试卷 有图的要有图
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2009年全国初中化学素质和实验能力竞赛 (第十九届天原杯)复赛试题 试题说明： 1、考试时间：2小时 2、本试卷共6页,满分100分.附加题20分计入总分.答案必须写在答题卷上. 3、可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 Si：28 S：32 C1：35.5 Fe：56 Cu．：64 Zn：65 Ba：137 一、选择题(本题包括15个小题,每小题2分,共30分.每小题有1个或2个选项符合题意.若有两个答案的错1个不得分,漏选1个扣1分.) 1、为了警示世人因气候变化对人类危害的关注,2009年“世界环境日”的主题是：“团结起来应对气候变化”.下列做法或认识不符合这—主题的是 A、提倡乘坐公共交通、骑自行车或步行的方式出行 B、在生产和生活活动中提倡使用节能技术和节能用具 C、植树造林,严禁乱砍滥伐 D、广泛使用酒精、沼气,既可解决能源问题,也有利减轻温室效应 2、分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法.某同学用下表所示形式对所学知识进行分类,其中甲与乙、丙、丁是包含关系.下列各组中,有错误的组合是 选项 甲 乙、丙、丁 A 常见干燥剂 浓硫酸、石灰石、碱石灰 B 常见合金 不锈钢、焊锡、生铁 C 常见营养物质 蛋白质、维生素、无机盐 D 常见碱 烧碱、纯碱、熟石灰 3、2008年诺贝尔化学奖授予钱永健等发明的绿色荧光蛋白标记技术,这项发明为细胞生物学和神经生物学的发展带来一场革命,对我们理解绿色荧光蛋白如何发光作出了贡献.绿色荧光蛋白分子中含有氨基(一NH2,具有碱的性质)和羧基(一COOH,具有酸的性质).该分子具有的性质是 A、只能与硫酸反应,不能与氢氧化钾反应 B、只能与氢氧化钾反应,不能与硫酸反应 C、既能与硫酸反应,又能与氢氧化钾反应 D、既不能与硫酸反应,又不能与氢氧化钾反应 4、1~18号元素中X元素的原子最外层只有1个电子,Y元素的原子的第三层有6个电子, Z元素的第二层也有6个电子,在化合物中只有Z元素的化合价为负.由这三种元素组 成的化合物的化学式可能是 A、XYZ4 B、X2YZ3 C、X3YZ4 D、XYZ3 5．咖喱是一种烹饪辅料,若白衬衣被咖喱汁玷污后,用普通肥皂洗涤时,会发现黄色污渍变 为红色,浸泡在水中后红色又变黄色.据此判断可能与咖喱有相似化学作用的试剂是 A、活性炭 B、石蕊溶液 C、无水硫酸铜 D、淀粉溶液 6、对下列实验指定容器中的水,其解释没有体现水的主要作用的是 A B C D 实 验 装 置 硫在氧气中燃烧 测定空气中氧气含量 铁丝在氧气中燃烧 探究燃烧的条件 解释 集气瓶中的水： 吸收放出的热量 量筒中的水： 通过水体积的变化得出O2体积 集气瓶中的水： 冷却溅落融熔物,防止集气瓶炸裂 烧杯中的水：加热铜 片；隔绝空气 7、将一定质量的a、b、c、d四种物质放入一密闭容器中,在一定条件下反应一段时间后,测得反应后各物质的质量如下.下列说法错误的是 物 质 a b c d 反应前质量/g 6.40 3.20 4.00 0.50 反应后质量/g 待测 2.56 7.20 0.50 A、a和b是反应物,d可能是催化剂 B、反应后a物质的质量为4.64g C、c物质中元素的种类,一定和a、b二种物质中元素的种类相同 D、若物质a与物质b的相对分子质量之比为2：1,则反应中a与b的化学计量数（系数）之比为2：l 8、ClSO3H称为氯磺酸,是—种强酸.对于反应：C1SO3H+HCOOH==CO+HCl+H2SO4有如下判断,其中合理的是 A、此反应属于复分解反应 B、此反应中碳元素的化合价发生改变 C、反应后溶液的pH变大 D、反应后溶液的pH减小 9、物质与水发生的复分解反应称为水解反应.例如：Al2S3+6H2O=2Al(OH)3↓+3H2S↑. 根据上述观点,下列说法中不正确的是 A、NaF的水解产物是NaOH和HF B、CaOH2的水解产物是Ca(OH)2和H2O2 C、PCl3的水解产物之一是PH3 D、Mg3N2水解产物是Mg(OH)2和NH3 10、有Na、S、O、H四种元素中的二种或三种元素组成四种常见的化合物.其中甲能跟氯化钡反应生成一种硫酸盐和另—种盐；乙能跟氢氧化钠反应生成盐和水；丙能跟盐酸反应生成盐和水；丁呈中性,且可以分别跟氧化钙或二氧化碳发生化合反应,生成相应的碱或酸.下列推断：①甲—定是硫酸钠；②乙可能是硫酸；③丙—定是氢氧化钠；④丁—定是水.其中正确的一组是 A、①②③ B、②③④ C、①③④ D、①②④
11、质量相等的锌和铁分别和质量相等、溶质质量分数也相等的稀盐酸反应,反应情况如右图所示.则下列叙述中正确的是 A、图线a、b分别表示锌、铁的反应情况 B、锌、铁均反应完,盐酸有剩余 C、盐酸均反应完,—定有锌剩余 D、盐酸均反应完,—定有铁剩余 12、下列制备物质的没汁中,理论上正确、操作上可行、经济上合理的是 13、—定质量某硝酸钾样品中不含可溶性杂质.在10℃时加蒸馏水使之充分溶解,残留固体 的质量为250g.若该实验在40℃下进行时,残留固体质量为120g；70℃时为20g.已知KNO3 在不同温度下的溶解度如下.对该样品的推断正确的是 温度/℃ 10 40 55 70 溶解度/g 20 65 100 140 A、该硝酸钾样品为纯净物 B、40℃时溶于水的硝酸钾为130g C、70℃时KNO3溶液为饱和溶液 D、55℃左右时KNO3完全溶解 14、一定量的木炭在盛有氮气和氧气混合气体的密闭容器中燃烧后生成CO和CO2,且测得 反应后所得CO、CO2、N2的混合气体中碳元素的质量分数为24％,则其中氮气的质量分 数可能为 A、10％ B、30％ C、50％ D、70％ 15、用下图装置测定水中氢、氧元素的质量比,其方法是分别测定通氢气前后玻璃管(包括氧 化铜)的质量差和U型管(包括碱石灰)的质量差,计算得氢元素和氧元素的质量比大于1：8. 下列对导致这一结果的原因的分析中合理的是 A、I、Ⅱ装置之间缺少干燥装置 B、III装置干燥剂量不足,水没有被完全吸收 C、CuO没有全部被还原 D、Ⅱ装置中玻璃管内有水冷凝 二、填空题(本题包括10个小题,共40分) 16．(2分)构建和谐社会,建设社会主义新农村的目标之一是让农民饮用清洁的自来水.ClO2是新一代饮用水的消毒剂,许多发达国家采用ClO2代替C12进行自来水的消毒. 请回答下列问题： (1) ClO2的名称为_____________；(2)制取ClO2的微观过程如图所示： (其中： 表示钠原子, 表示氯原子, 表示氧原子) 该反应的化学方程式是 _____________________________________. 17．(5分)2008年9月27日,太空第一次留下了“中国人的脚印”.我国研制的航天员舱外 服为航天员成功进行太空行走提供了可靠的保证. (1)航天员舱外服除了要隔热、散热外,在航天服这个密封的空间中还要有通讯系统、动力 系统、输送养料系统和废气处理系统,其中废气处理包括两个步骤：第一步,让废气进入 一个装有木炭的盒子除去臭气,这一过程利用了木炭的 性,发生了_________(填 “物理变化”或“化学变化”)；笫二步,再用氢氧化锂(LiOH)作吸收剂除去二氧化碳(氢氧 化锂和氢氧化钠都是碱,具有相似的化学性质),写出该反应的化学方程式____________. (2)在太空舱里,NiFe2O4可用于促进宇航员呼出的CO2转化为O2,而自身的质量及化学性 质保持不变,你认为NiFe2O4在这一反应中是________.你对维持舱内O2、CO2气体含量 的建议是_______________. 18．(3分)废旧干电池中许多物质应该是可以回收利用的.某种型号干电池的剖面如下图 所示.请回答下列问题： (1)提取干电池内填充物中的MnO2：取填充物溶于水、过滤、洗涤,得到黑色不溶物.再经过__________的处理,即得到MnO2. (2)取（1）中过滤得到的滤液,分为两份,一份加入烧碱溶液,加热产 生一种刺激性气味的气体,该气体的水溶液pH>7,且常用作化肥,则 该气体的化学式为______；另一份加入AgNO3溶液,产生白色沉淀,滴加稀HNO3沉淀不 溶解,则可推知A物质的化学式为________________. 19、(2分)某环境监测小组的同学,利用CO与PdCl2溶液反应(水也参与反应)产生黑色金 属钯粉末的反应原理,来检测CO对空气的污染情况.请写出此反应的化学方程式__________________,反应中作还原剂的物质名称是_______________. 20、(4分)现有X、Y、Z三种元素,其中X原子核内只有一个质子；Y原子L层电子数是K层电子数的2倍；X与Z形成的化合物的分子式为ZX3,每个分子内有10个电子.请回答 下列问题： (1)写出Z元素的原子结构示意图__________；X分别与Y、Z形成的化合物中,具有5个 原子核的微粒的化学式为________________. (2)某些常见物质可用来合成新材料,如利用高温高压法使石墨转变为人造金刚石.科学家认为Y、Z元素可形成一种比金刚石更硬的化合物,后来人们在实验室成功合成了含有这些元素的化合物(制作晶体薄膜材料),这种化合物的化学式是______________；试推测合成这种化合物所需的条件是____________________. 21、(5分)硫化氢(H2S)是一种有毒的气体,工业上产生的硫化氢要经过处理,使其变成硫单 质.富玛克斯法治理硫化氢的方法和步骤如下： ①用2％~3％的Na2CO3溶液作吸收剂生成两种酸式盐,其中一种为NaHS； ②再加入一种RNO(液)(R表示一种有机基团)与生成的这种酸式盐的水溶液反应生成 硫、碱和RNHOH； ③第二步生成的碱在溶液中与另一种酸式盐反应生成正盐； ④RNHOH与空气中的氧发生反应又得到RNO. B C 一 D ↓ 一 E 一 一 一 ↑ F 一 一 ↓ ↓ A B C D E (1)写出步骤①中另一种酸式盐的化字式______；(2)步骤②反应的化学方程式为__________；富玛克斯法的总反应的化学方程式为____________；RNO在整个过程中起到_________的作用.(3)富玛克斯法治理硫化氢优点是__________________. 22、（6分）实验室有A、B、C、D、E、F六瓶溶液,另有六张写有Na2CO3、BaCl2、Ca(NO3)2、KCl、稀H2SO4、AgNO3的标签.现将部分瓶内溶液各取少许进行两两混合实验,结果见右图（说明：“↓”表示生成沉淀、“↑”表示生成气体、“一”表示无明显变化或生成微溶物,空格表示该实验未做.） 由实验结果,判断各瓶上应贴的标签是： A________；B________；C________；D________；E________；F________. 23、（4分)由新型无机非金属材料制成的新型发动机,热效率高、寿命长.这类材料中研究 较多的是化合物G.化合物G的相对分子质量为140,含有硅元素,其质量分数为60%,另 含有元素Y.化合物E(含两种元素)与NH3反应制得G和HCl. (1)G和E的化学式分别为_________、________.（2）粉末状G能够与氧气在高温下反应,所得产物中有一种是空气的主要成分,另一种是氧化物,该过程的化学方程式为___________. （3）常压的条件下向G中添加氧化铝,经高温烧结制成一种高强度、超硬度、耐磨损、抗 腐蚀的陶瓷材料“赛伦”,化学式可表示为Si6-xAlxOxY8-x.不同温度下x的值不同,在 1400℃时x为2.0,则“赛伦”中Y元素的化合价为___________. 24、（5分）常温下由两种常见的气体A和B组成的混合物,经分析混合气体中只含碳和氢 两种元素,并且A的相对分子质量大于B的相对分子质量,不论A和B以何种比例混合, 碳元素与氢元素的质量比总小于3：1,由此可确定A的化学式是_________；B的化学式是 _______；这样判断的理由是_____________________.若上述气体中碳元素与氢元素的质量 比为6：5,则混合气体中A与B的质量之比为______________. 25．(4分)某化学实验小组为了除去混在N2中的O2,将混合气体通过红热的铜丝网后,发现铜丝网变黑.在研究如何除去黑色物质,回收再利用铜丝网的讨论中,制定了下列方案. 请根据以上方案回答： (1)乙方案的烧杯中发生反应的化学方程式是(其中B物质自行确定)_________.两种方案相比较,甲方案明显的不足之处是_____________. (2)若采用甲乙两种方案处理此黑色铜丝网,则回收的铜丝网a的质量 (填“”、“=”)铜丝网b的质量. (3)实验小组的同学发现,按乙方案反应后烧杯中的液体有腐蚀性,应加以适当的处理.他们采取加入铁粉的方案处理废液.加入足量的铁粉充分搅拌,最后得到的溶液中溶质为______________.
三、实验题（本题包括4个小题,共20分） 说明书 主要成分：碳酸镁 适 应 症：用于缓解胃酸过多引起的胃痛. 用 法：嚼碎后服用 注意事项：胃溃疡患者慎服. 26、（5分）人的胃液里含有适量的盐酸,可以帮助消化,但如果胃酸分泌过多,人会感到胃痛.小军拿来了一种抗酸药(治疗胃酸过多的药物),该药物说明书的部分内容如图所示. 当小军看到药物说明书上的服用方法后,对此产生了探究的兴趣,请你和他一起完成探究活动.（写实验操作和实验现象） 【提出问题】抗酸药为什么嚼碎后服用. 【作出猜想】他的猜想是 . 【设计实验】实验一：将一片完整的药片放入试管中,向其中加入5mL5％的稀盐酸； 实验二：将一片药片 放入试管中,向其中加入5mL5％的稀盐酸. 【现象与结论】实验二比实验一反应快.证明小军的猜想正确. 【拓展探究】(1)氢氧化镁、碳酸钙、碳酸氢钠等也常用于制作抗酸药.这些物质必须具备两个条件：一是对身体________________；二是能与胃酸作用. (2)患有胃溃疡(胃黏膜溃烂)的病人胃酸过多时,不宜服用含碳酸盐的抗酸药,其原因是 . 27．(4分)甲、乙两个实验小组分别进行“Na2CO3和NaCl混合物中Na2CO3含量测定”的实验： (1)甲组的方法是：用已知浓度盐酸滴加到一定质量的混合物,根据消耗盐酸溶液的体积来测定碳酸钠的含量.在实验过程中除盐酸、试样与水以外,判断反应是否完全必须用到的试剂是 _____________. (2)乙组的方法是：将样品与稀盐酸反应,测定反应后生成CO2的体积,经换算并计算出样品中Na2CO2的质量.用右图装置测定产生的CO2气体的体积,请分析图Ⅱ装置中油层的作用是______________；使反应前后油层上方气体压强和外界大气压相同操作方法是_____________. (3)请你再设计一个与甲、乙组操作不同的实验方法,测定混合物中的Na2CO2含量.设计方法是_____________________. 28、(5分)为了测定硫酸铵和氯化铵混合物中氯化铵的质量分数,甲、乙两位同学按下图所示的实验步骤进行实验： (1)实验时,甲同学使用硝酸银溶液作试剂A,乙同学选用氯化钡溶液作试剂A.其中所选择的试剂A不合理的是_______同学. (2)以下都是指正确使用试剂A时进行的实验： ①为进行称量、溶解、反应、过滤、洗涤沉淀的各项操作,准备了以下仪器：托盘天平与砝码、烧杯、过滤器、铁架台及附件、胶头滴管、量筒.其中还缺少的一件必备仪器是___________. ②简述判断沉淀B是否洗净的方法____________________________. ③若实验中测得样品质量为W g,沉淀质量为mg则氯化铵的质量分数=______________. ④若过滤所得沉淀未经洗涤即烘干称重,测得结果将___________(填“偏高”、“偏低”、“不变”). 29．(6分)某市热电厂使用的燃料是含硫较多的煤.该厂附近一所中学的同学经常闻到空气有异味,且空气能见度差.学校研究性学习小组意识到这有可能是该厂排出的废气超标造成的,于是在老师的指导下做了探究实验,请你填写下列空白. 【提出问题】空气里SO2是否超标呢? 【查阅资料】Ⅰ.我国关于SO2在风景区、居民区、工厂区的空气质量标准分别见下表： 地 区 风景区 居民区 工厂区 SO2浓度限值（mg/m3） 0.15 0.50 0.70 Ⅱ．硫酸钡既不溶于水,也不溶于酸(如不与稀盐酸、稀硝酸等反应). 【设计实验】同学设计以下步骤来测定空气中SO2的含量. (1)采集工厂附近的空气样品250L. (2)将空气样品通过NaOH溶液,加入一定量氧化剂H2O2,使其中Na2 SO3完全转化为Na2SO4,反应的化学方程式： . (3)再加入过量的BaCl2溶液,经过过滤、洗涤、烘干,称量固体质量为1.2mg. 计算：250L空气样品中SO2的质量为__________mg.由空气质量标准可得出结论：该厂排放的SO2__________.
(4)简述采集空气样品的方法_________________. 【发现新问题】考虑到空气中的各种气体成分,有同学认为该实验测得的SO2的含量偏大,其依据及你提出的实验改进方案是_________________________. 【反思与应用】为尽快改善该地区的空气质量,请你提出一条合理化建议：_______________. 四、计算题(本题包括2个小题,共10分) 30．(5分)将10gCuO粉末加入到100g一定质量分数的稀硫酸中,微热至氧化铜全部溶解再向蓝色溶液中加入m g铁粉,充分反应后,过滤,将滤渣烘干得到干燥固体物质m g. 求：(1)所加稀硫酸的溶质的质量分数； (2)当m取何值时,才能满足加入的铁粉和得到的固体质量相等. 31．(5分)燃烧矿物燃料释放出CO2导致温室效应已引起广泛关注.已知燃烧16gCH4 (相对分子质量是16)释放890kJ能量；燃烧114g汽油(分子式为C8H18、相对分子质量是114)释放5451kJ能量.经计算,综合分析哪种燃料为较清洁的燃料? 附加题(20分)： 1．(10分)向100g质量分数分别为3.65％盐酸和12％MgSO4的混合溶液中,滴加质量分数为3.42％的Ba(OH)2溶液至过量.(为便于计算设溶液的密度为1g／cm3) (1)请将产生不同沉淀阶段的沉淀的化学式与加入Ba(OH)2溶液体积(V)间的关系填入下表： Ba(OH)2溶液体积(V)/mL 沉淀的化学式 （2）请在下面坐标系中完成沉淀的质量和Ba(OH)2溶液体积(V)间的关系图线. 氯化铵和硫酸钠的溶解度随温度变化如上图所示.回答下列问题： (1)实验室进行蒸发浓缩用到的主要仪器有____________、烧杯、玻璃棒、酒精灯等. (2)“冷却结晶”过程中,析出NH4Cl晶体的合适温度为____________. (3)不用其它试剂,检查NH4Cl产品是否纯净的方法及操作是___________________________ _______________________________________________________________________. (4)设计实验验证硫酸钠中含有NH4Cl ________________________________________________________________________________________________________________________________.
11、质量相等的锌和铁分别和质量相等、溶质质量分数也相等的稀盐酸反应,反应情况如右图所示.则下列叙述中正确的是 A、图线a、b分别表示锌、铁的反应情况 B、锌、铁均反应完,盐酸有剩余 C、盐酸均反应完,—定有锌剩余 D、盐酸均反应完,—定有铁剩余 12、下列制备物质的没汁中,理论上正确、操作上可行、经济上合理的是 13、—定质量某硝酸钾样品中不含可溶性杂质.在10℃时加蒸馏水使之充分溶解,残留固体 的质量为250g.若该实验在40℃下进行时,残留固体质量为120g；70℃时为20g.已知KNO3 在不同温度下的溶解度如下.对该样品的推断正确的是 温度/℃ 10 40 55 70 溶解度/g 20 65 100 140 A、该硝酸钾样品为纯净物 B、40℃时溶于水的硝酸钾为130g C、70℃时KNO3溶液为饱和溶液 D、55℃左右时KNO3完全溶解 14、一定量的木炭在盛有氮气和氧气混合气体的密闭容器中燃烧后生成CO和CO2,且测得 反应后所得CO、CO2、N2的混合气体中碳元素的质量分数为24％,则其中氮气的质量分 数可能为 A、10％ B、30％ C、50％ D、70％ 15、用下图装置测定水中氢、氧元素的质量比,其方法是分别测定通氢气前后玻璃管(包括氧 化铜)的质量差和U型管(包括碱石灰)的质量差,计算得氢元素和氧元素的质量比大于1：8. 下列对导致这一结果的原因的分析中合理的是 A、I、Ⅱ装置之间缺少干燥装置 B、III装置干燥剂量不足,水没有被完全吸收 C、CuO没有全部被还原 D、Ⅱ装置中玻璃管内有水冷凝 二、填空题(本题包括10个小题,共40分) 16．(2分)构建和谐社会,建设社会主义新农村的目标之一是让农民饮用清洁的自来水.ClO2是新一代饮用水的消毒剂,许多发达国家采用ClO2代替C12进行自来水的消毒. 请回答下列问题： (1) ClO2的名称为_____________；(2)制取ClO2的微观过程如图所示： (其中： 表示钠原子, 表示氯原子, 表示氧原子) 该反应的化学方程式是 _____________________________________. 17．(5分)2008年9月27日,太空第一次留下了“中国人的脚印”.我国研制的航天员舱外 服为航天员成功进行太空行走提供了可靠的保证. (1)航天员舱外服除了要隔热、散热外,在航天服这个密封的空间中还要有通讯系统、动力 系统、输送养料系统和废气处理系统,其中废气处理包括两个步骤：第一步,让废气进入 一个装有木炭的盒子除去臭气,这一过程利用了木炭的 性,发生了_________(填 “物理变化”或“化学变化”)；笫二步,再用氢氧化锂(LiOH)作吸收剂除去二氧化碳(氢氧 化锂和氢氧化钠都是碱,具有相似的化学性质),写出该反应的化学方程式____________. (2)在太空舱里,NiFe2O4可用于促进宇航员呼出的CO2转化为O2,而自身的质量及化学性 质保持不变,你认为NiFe2O4在这一反应中是________.你对维持舱内O2、CO2气体含量 的建议是_______________. 18．(3分)废旧干电池中许多物质应该是可以回收利用的.某种型号干电池的剖面如下图 所示.请回答下列问题： (1)提取干电池内填充物中的MnO2：取填充物溶于水、过滤、洗涤,得到黑色不溶物.再经过__________的处理,即得到MnO2. (2)取（1）中过滤得到的滤液,分为两份,一份加入烧碱溶液,加热产 生一种刺激性气味的气体,该气体的水溶液pH>7,且常用作化肥,则 该气体的化学式为______；另一份加入AgNO3溶液,产生白色沉淀,滴加稀HNO3沉淀不 溶解,则可推知A物质的化学式为________________. 19、(2分)某环境监测小组的同学,利用CO与PdCl2溶液反应(水也参与反应)产生黑色金 属钯粉末的反应原理,来检测CO对空气的污染情况.请写出此反应的化学方程式__________________,反应中作还原剂的物质名称是_______________. 20、(4分)现有X、Y、Z三种元素,其中X原子核内只有一个质子；Y原子L层电子数是K层电子数的2倍；X与Z形成的化合物的分子式为ZX3,每个分子内有10个电子.请回答 下列问题： (1)写出Z元素的原子结构示意图__________；X分别与Y、Z形成的化合物中,具有5个 原子核的微粒的化学式为________________. (2)某些常见物质可用来合成新材料,如利用高温高压法使石墨转变为人造金刚石.科学家认为Y、Z元素可形成一种比金刚石更硬的化合物,后来人们在实验室成功合成了含有这些元素的化合物(制作晶体薄膜材料),这种化合物的化学式是______________；试推测合成这种化合物所需的条件是____________________. 21、(5分)硫化氢(H2S)是一种有毒的气体,工业上产生的硫化氢要经过处理,使其变成硫单 质.富玛克斯法治理硫化氢的方法和步骤如下： ①用2％~3％的Na2CO3溶液作吸收剂生成两种酸式盐,其中一种为NaHS； ②再加入一种RNO(液)(R表示一种有机基团)与生成的这种酸式盐的水溶液反应生成 硫、碱和RNHOH； ③第二步生成的碱在溶液中与另一种酸式盐反应生成正盐； ④RNHOH与空气中的氧发生反应又得到RNO. B C 一 D ↓ 一 E 一 一 一 ↑ F 一 一 ↓ ↓ A B C D E (1)写出步骤①中另一种酸式盐的化字式______；(2)步骤②反应的化学方程式为__________；富玛克斯法的总反应的化学方程式为____________；RNO在整个过程中起到_________的作用.(3)富玛克斯法治理硫化氢优点是__________________. 22、（6分）实验室有A、B、C、D、E、F六瓶溶液,另有六张写有Na2CO3、BaCl2、Ca(NO3)2、KCl、稀H2SO4、AgNO3的标签.现将部分瓶内溶液各取少许进行两两混合实验,结果见右图（说明：“↓”表示生成沉淀、“↑”表示生成气体、“一”表示无明显变化或生成微溶物,空格表示该实验未做.） 由实验结果,判断各瓶上应贴的标签是： A________；B________；C________；D________；E________；F________. 23、（4分)由新型无机非金属材料制成的新型发动机,热效率高、寿命长.这类材料中研究 较多的是化合物G.化合物G的相对分子质量为140,含有硅元素,其质量分数为60%,另 含有元素Y.化合物E(含两种元素)与NH3反应制得G和HCl. (1)G和E的化学式分别为_________、________.（2）粉末状G能够与氧气在高温下反应,所得产物中有一种是空气的主要成分,另一种是氧化物,该过程的化学方程式为___________. （3）常压的条件下向G中添加氧化铝,经高温烧结制成一种高强度、超硬度、耐磨损、抗 腐蚀的陶瓷材料“赛伦”,化学式可表示为Si6-xAlxOxY8-x.不同温度下x的值不同,在 1400℃时x为2.0,则“赛伦”中Y元素的化合价为___________. 24、（5分）常温下由两种常见的气体A和B组成的混合物,经分析混合气体中只含碳和氢 两种元素,并且A的相对分子质量大于B的相对分子质量,不论A和B以何种比例混合, 碳元素与氢元素的质量比总小于3：1,由此可确定A的化学式是_________；B的化学式是 _______；这样判断的理由是_____________________.若上述气体中碳元素与氢元素的质量 比为6：5,则混合气体中A与B的质量之比为______________. 25．(4分)某化学实验小组为了除去混在N2中的O2,将混合气体通过红热的铜丝网后,发现铜丝网变黑.在研究如何除去黑色物质,回收再利用铜丝网的讨论中,制定了下列方案. 请根据以上方案回答： (1)乙方案的烧杯中发生反应的化学方程式是(其中B物质自行确定)_________.两种方案相比较,甲方案明显的不足之处是_____________. (2)若采用甲乙两种方案处理此黑色铜丝网,则回收的铜丝网a的质量 (填“”、“=”)铜丝网b的质量. (3)实验小组的同学发现,按乙方案反应后烧杯中的液体有腐蚀性,应加以适当的处理.他们采取加入铁粉的方案处理废液.加入足量的铁粉充分搅拌,最后得到的溶液中溶质为______________.
三、实验题（本题包括4个小题,共20分） 说明书 主要成分：碳酸镁 适 应 症：用于缓解胃酸过多引起的胃痛. 用 法：嚼碎后服用 注意事项：胃溃疡患者慎服. 26、（5分）人的胃液里含有适量的盐酸,可以帮助消化,但如果胃酸分泌过多,人会感到胃痛.小军拿来了一种抗酸药(治疗胃酸过多的药物),该药物说明书的部分内容如图所示. 当小军看到药物说明书上的服用方法后,对此产生了探究的兴趣,请你和他一起完成探究活动.（写实验操作和实验现象） 【提出问题】抗酸药为什么嚼碎后服用. 【作出猜想】他的猜想是 . 【设计实验】实验一：将一片完整的药片放入试管中,向其中加入5mL5％的稀盐酸； 实验二：将一片药片 放入试管中,向其中加入5mL5％的稀盐酸. 【现象与结论】实验二比实验一反应快.证明小军的猜想正确. 【拓展探究】(1)氢氧化镁、碳酸钙、碳酸氢钠等也常用于制作抗酸药.这些物质必须具备两个条件：一是对身体________________；二是能与胃酸作用. (2)患有胃溃疡(胃黏膜溃烂)的病人胃酸过多时,不宜服用含碳酸盐的抗酸药,其原因是 . 27．(4分)甲、乙两个实验小组分别进行“Na2CO3和NaCl混合物中Na2CO3含量测定”的实验： (1)甲组的方法是：用已知浓度盐酸滴加到一定质量的混合物,根据消耗盐酸溶液的体积来测定碳酸钠的含量.在实验过程中除盐酸、试样与水以外,判断反应是否完全必须用到的试剂是 _____________. (2)乙组的方法是：将样品与稀盐酸反应,测定反应后生成CO2的体积,经换算并计算出样品中Na2CO2的质量.用右图装置测定产生的CO2气体的体积,请分析图Ⅱ装置中油层的作用是______________；使反应前后油层上方气体压强和外界大气压相同操作方法是_____________. (3)请你再设计一个与甲、乙组操作不同的实验方法,测定混合物中的Na2CO2含量.设计方法是_____________________. 28、(5分)为了测定硫酸铵和氯化铵混合物中氯化铵的质量分数,甲、乙两位同学按下图所示的实验步骤进行实验： (1)实验时,甲同学使用硝酸银溶液作试剂A,乙同学选用氯化钡溶液作试剂A.其中所选择的试剂A不合理的是_______同学. (2)以下都是指正确使用试剂A时进行的实验： ①为进行称量、溶解、反应、过滤、洗涤沉淀的各项操作,准备了以下仪器：托盘天平与砝码、烧杯、过滤器、铁架台及附件、胶头滴管、量筒.其中还缺少的一件必备仪器是___________. ②简述判断沉淀B是否洗净的方法____________________________. ③若实验中测得样品质量为W g,沉淀质量为mg则氯化铵的质量分数=______________. ④若过滤所得沉淀未经洗涤即烘干称重,测得结果将___________(填“偏高”、“偏低”、“不变”). 29．(6分)某市热电厂使用的燃料是含硫较多的煤.该厂附近一所中学的同学经常闻到空气有异味,且空气能见度差.学校研究性学习小组意识到这有可能是该厂排出的废气超标造成的,于是在老师的指导下做了探究实验,请你填写下列空白. 【提出问题】空气里SO2是否超标呢? 【查阅资料】Ⅰ.我国关于SO2在风景区、居民区、工厂区的空气质量标准分别见下表： 地 区 风景区 居民区 工厂区 SO2浓度限值（mg/m3） 0.15 0.50 0.70 Ⅱ．硫酸钡既不溶于水,也不溶于酸(如不与稀盐酸、稀硝酸等反应). 【设计实验】同学设计以下步骤来测定空气中SO2的含量. (1)采集工厂附近的空气样品250L. (2)将空气样品通过NaOH溶液,加入一定量氧化剂H2O2,使其中Na2 SO3完全转化为Na2SO4,反应的化学方程式： . (3)再加入过量的BaCl2溶液,经过过滤、洗涤、烘干,称量固体质量为1.2mg. 计算：250L空气样品中SO2的质量为__________mg.由空气质量标准可得出结论：该厂排放的SO2__________.
(4)简述采集空气样品的方法_________________. 【发现新问题】考虑到空气中的各种气体成分,有同学认为该实验测得的SO2的含量偏大,其依据及你提出的实验改进方案是_________________________. 【反思与应用】为尽快改善该地区的空气质量,请你提出一条合理化建议：_______________. 四、计算题(本题包括2个小题,共10分) 30．(5分)将10gCuO粉末加入到100g一定质量分数的稀硫酸中,微热至氧化铜全部溶解再向蓝色溶液中加入m g铁粉,充分反应后,过滤,将滤渣烘干得到干燥固体物质m g. 求：(1)所加稀硫酸的溶质的质量分数； (2)当m取何值时,才能满足加入的铁粉和得到的固体质量相等. 31．(5分)燃烧矿物燃料释放出CO2导致温室效应已引起广泛关注.已知燃烧16gCH4 (相对分子质量是16)释放890kJ能量；燃烧114g汽油(分子式为C8H18、相对分子质量是114)释放5451kJ能量.经计算,综合分析哪种燃料为较清洁的燃料? 附加题(20分)： 1．(10分)向100g质量分数分别为3.65％盐酸和12％MgSO4的混合溶液中,滴加质量分数为3.42％的Ba(OH)2溶液至过量.(为便于计算设溶液的密度为1g／cm3) (1)请将产生不同沉淀阶段的沉淀的化学式与加入Ba(OH)2溶液体积(V)间的关系填入下表： Ba(OH)2溶液体积(V)/mL 沉淀的化学式 （2）请在下面坐标系中完成沉淀的质量和Ba(OH)2溶液体积(V)间的关系图线. 氯化铵和硫酸钠的溶解度随温度变化如上图所示.回答下列问题： (1)实验室进行蒸发浓缩用到的主要仪器有____________、烧杯、玻璃棒、酒精灯等. (2)“冷却结晶”过程中,析出NH4Cl晶体的合适温度为____________. (3)不用其它试剂,检查NH4Cl产品是否纯净的方法及操作是___________________________ _______________________________________________________________________. (4)设计实验验证硫酸钠中含有NH4Cl ________________________________________________________________________________________________________________________________.
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