问题描述: 2.3g的某有机物A完全燃烧后,生成0.1mol的二氧化碳和2.7mol的水,测得该化合物的蒸气与氢气的相对密度是23,求该化合物的分子式 1个回答 分类:化学 2014-10-12 问题解答: 我来补答 是乙醇该化合物的蒸气与氢气的相对密度是23,可得M=23*2=46,所以该化合物相对分子质量是46n=2.346=0.05mol应该是2..7g水吧,如果这样的话,碳的个数是0.1/0.05=2氧的物质的量是(0.15+0.1*2)*2=0.7大于0.6,所以有机物本身含氧,氧的个数(0.7-0.6)/2/0.1=1氢的个数是0.15*2/0.05=6所以有机物是C2H6O,即乙醇 展开全文阅读