一道化学竞赛题,希望能解释每一个选项,答案是选AC

问题描述：

一道化学竞赛题,希望能解释每一个选项,答案是选AC
气态废弃物中的硫化氢可用电化学的方法转化为可利用的硫：配制一份电解质溶液,主要成分为：K4[Fe(CN)6](200 g/L)和KHCO3(60 g/L)；通电电解,通入H2S气体.过程中涉及硫化氢转化为硫的总反应：2Fe(CN)63－＋2CO32－＋H2S＝2Fe(CN)64－＋2HCO3－＋S,则下列说法不正确的是
A．电解过程中的阳极反应为：[Fe(CN)6]2――e－＝[Fe(CN)6]3－
B．电解过程中阴极附近溶液的pH降低
C．电解过程中每处理l mol硫化氢气体,理论上转移电子2 mol
D．该处理方法理论上不需要补充电解质溶液
说错了,答案是选AB

1个回答分类：化学 2014-12-09

问题解答：

我来补答

关键在于将总反应拆成两个半反应
阳极发生失电子的反应,对应于还原剂被氧化：H2S - 2e- = 2H+ + S
生成的 H+ 被 CO32- 吸收,因此得到阳极半反应是 H2S - 2e- + 2CO32- = 2HCO3- + S
阴极发生的电子的反应,对应于氧化剂被还原：[Fe(CN)6]3- + e- = [Fe(CN)6]4-
A：不正确,如上所述,阳极发生还原剂被氧化的反应
B：不正确.从阴极反应式可见,没有 H+ 或 OH- 参与,pH 应该不变
C：正确.1mol H2S 变成 1mol S,需要 2mol 电子
D：正确.从方程式可见电解质原料并没有损失,只是转化了,理论上是不需要补充的,只是需要定期再生（通些O2将[Fe(CN)6]4-氧化成[Fe(CN)6]3-即可）
所以选AB

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