在40mL 0.1mol/L BaCl2溶液中,加入过量的H2SO4溶液,使完全沉淀.将反应的混合物过滤一半

1、 BaCl2溶液中加入过量的H2SO4溶液,产生以下反应
BaCl2+H2SO4=BaSO4+2HCl 则反应后剩余HCI=2×40×0.1/1000=0.008mol
将将反应的混合物过滤一半,则剩余HCI为0.004mol
2、倒入NaOH 溶液至恰好呈中性则发生以下反应
NaOH+HCl = NaCl+H2O 2NaOH+H2SO4 = NaSO4+2H2O
由于HCI为0.004mol,则消耗NaOH为0.004mol,
所以被H2SO4消耗NaOH为25×0.2/1000-0.004=0.001mol,从而推算与NaOH中和H2SO4为0.0005mol.
3、计算刚开始加入过量H2SO4摩尔数=与BaCl2反应消耗+与NaOH反应消耗×2
=40×0.1/1000+0.0005×2=0.005mol
备注,以上是描述了整个反应的过程.
最简单的方法,BaCl2溶液中加入过量的H2SO4溶液,H离子没有发生变化,只是后来其H离子的一半与NaOH发生中和反应.所以H2SO4的mol=25×0.2/1000=0.005mol
体积=0.005/0.1=0.05V