关于氧化还原反应电子数转移的大问题!

问题描述:

关于氧化还原反应电子数转移的大问题!
在 4FeS2 + 11O2 == 2Fe2O3 +8SO2 中转移电子是4*(3-2)+8*(4+1)=44个电子.那为什么在反应KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O中转移电子数不是3*2*(5-0)=30个电子呢?这个电子转移肯定是错的,关键是错在哪里,是小弟那些要点给遗漏了呢?感激不尽!
1个回答 分类:化学 2014-12-01

问题解答:

我来补答
电子守恒……
计算电子转移,可以从给出电子的一方计算,也可以从得到电子的一方计算.
关键是分清,哪个获取,哪个给出,即哪个是还原剂,哪个是氧化剂!从一方计算即可,切忌重复!
第一个反应中,你计算的太复杂了.显然,氧气是氧化剂,唯一得到电子的物质.因此,非常简单的计算11*2*2=44
第二个反应,钾、氢、氧不便.是氯元素,高价与低价的反应.只有一个高价氯被还原,与另外5个低价氯生成氯气.显然电子数为高价氯的+5,即5个

记住:守恒定律!出来的,就是进去的!
再问: 谢谢你的回答!电子转移数目要看化学计量数吗?还有的就是例如O2的下标2也要算进电子转移里面去吗? 例如2Cu(IO3)2+24KI+12H2SO4=2CuI+13I2+12K2SO4+12H2O这个反应为啥不是 铜2*(2-1)+碘24*(5-0)呢?
再答: 计算电子,肯定是以单个原子为基础的。几个原子,就乘以几。

同理,依然是碘的高低价氧化还原,另外Cu也被还原,由+2变成+1。显然,高价碘,没了!所以,电子计算即可。2*2*5+(2-1)*2=22通过氧化剂——低价碘,也可以计算。看产物,只有2个CuI 没参与氧化还原,则,反应掉24-2=22个碘。即22*1=22

谨记:电子守恒!计算转移数量,或者从氧化剂,或者从还原剂!!
或者说,从高变低的计算。要么,从低变高的计算。
 
 
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