分子间的作用力（intermolecule force)中的hydrogen bond,dipole-dipole an

hydrogen bond 就是氢键了,就是H由于显正电,形成质子而容易被其他外层电子比较多的原子吸引而产生的键,像O 阿,S 阿,N 之类的.
dipole-dipole就是偶极与偶极之间的作用,主要就是极性分子中正负电荷中心不重合而产生了极性,这样偶极之间就有了作用力.
London dispersion force：非极性分子间仍存在吸引力.这起因于分子内电子和原子核的不断运动,产生分子的瞬间偶极矩,并在邻近分子中诱导一个偶极矩.它们之间的相互作用产生净吸引力.1930年London应用量子力学导出了一对分子间色散能vdis的近似形式:其中I1和I2分别为分子1和2的电离能,和；为相应的极化率.此为Van der Waals引力之重要组成部分,(这段是复制人家的)
区分:有氢的那肯定就是氢键了,极性分子就是dipole-dipole了,非极性的就是london dispersion force 了.
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