1 在Fe和Fe2O3的混合物15g中,加入稀H2SO4 150ml,标准状况下放出氢气1.68mol,Fe和Fe2O3

问题描述：

1 在Fe和Fe2O3的混合物15g中,加入稀H2SO4 150ml,标准状况下放出氢气1.68mol,Fe和Fe2O3无剩余,向溶液滴入KSCN溶液未见颜色改变.为中和过量的
H2SO4消耗3mol/L的NaOH溶液200ml 则：
（1）Fe和Fe2O3的质量各为多少（2）原H2SO4的物质的量的浓度是多少
上面的1.68mol改为1.68L

1个回答分类：化学 2014-12-03

问题解答：

我来补答

这题我做了,你肯定还是不会,这不是你问的目的对吧,说一下思路,你再摸索一下,下次就有经验了
先写方程式,铁和硫酸反应有氢气,变成亚铁；Fe2O3变成铁离子
向溶液滴入KSCN溶液未见颜色改变说明铁离子没有了,说明过量的铁把铁离子还原成亚铁了
下面看你的了

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