一道金属反应的化学题?

不是,应该是先与Mg反应再与Fe反应
你们刚初三,从理论上没法解释,你就姑且记住：
一种金属与多种盐溶液同时接触时,活动性越弱的金属元素的离子越先参加反应；
一种盐溶液与多种金属同时接触时,活动性越强的金属元素的单质越先参加反应.
【还有Zn放入AgNO3和Cu(NO3)2混合溶液中,也是先置换Ag再置换Cu】
总的来说,也就是活动性相差越大的两种金属元素（或H）间越先反应.
***以下内容仅供参考***
实际是这样的：金属活动性从强到弱,实际既是金属单质还原性由强到弱的顺序,又是金属离子氧化性从弱到强的顺序.在氧化还原反应中,当一种氧化剂同时接触多种还原剂时,肯定从还原性最强的还原剂开始反应【比如你的题,HCl是氧化剂,Mg与Fe是还原剂,活动性Mg＞Fe,因此Mg还原性强于Fe,先反应】；另一方面,一种还原剂同时接触多种氧化剂时,肯定从氧化剂最强的氧化剂开始反应【比如我说的例子,你可以自己推导一下^_^】