1> 23g某化合物完全燃烧后收集到44g二氧化碳气体和27g水,求该化合物的组成及各元素的质量比,化合物中各元素原子个

因为燃烧生成CO2和H2O
所以化合物中一定有C、H,可能有O
44gCO2含有C 44/44*12=12g
27gH2O含有H 27/18*2=3g
因此23g化合物含有O 23-12-3=8g
所以元素质量比为C:H:O=12:3:8
原子数比为C:H:O=(12/12):(3/1):(8/16)=2:6:1
最简分子式为C2H6O