现有一包肥田粉样品(主要成分是硫酸钠),小明称取7.5克该样品与足量的熟石灰混合加热,直到不再产生气体为止,得到纯净、干

问题描述:

现有一包肥田粉样品(主要成分是硫酸钠),小明称取7.5克该样品与足量的熟石灰混合加热,直到不再产生气体为止,得到纯净、干燥的氨气1.7克,请计算样品中硫酸钠的质量分数(计算结果精确到0.1%)
不是硫酸钠,是硫酸铵
1个回答 分类:化学 2014-10-25

问题解答:

我来补答
题出错了,应该是硫酸铵吧,
(NH4)2SO4+Ca(OH)2=2NH3+CaSO4+2H2O
132 34
x 1.7g
x=6.6g
质量分数:6.6g/7.5g*100%=88%
谭银光------------这位大叔写错了吧
硫酸铵质量分数是132
 
 
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