问题描述：
这是大学分析化学,1 ,
问题解答：
我来补答
两题都选A 再答： 滴定终点[H+]=[OH-]，氢氧化钠和氨水消耗同样量的酸，说明碱含量是相同的。电离度显然是氢氧化钠大，氢氧化钠是强电解质，氨水是弱电解质。浓度是氨水大，因为氨水溶液中[OH-]=（Ka*C）∧1／2，而氢氧化钠[OH-]=C，两者氢氧根浓度相等，所以氨水的浓度更大。
再答： 第二题，0.002/（2‰）=0.1g
再答： 第二题我错了
再答： 第二题就选A. 因为滴定分析要求标液浓度准确，常用减量法称量，也就是用称量瓶，要称两次，这样误差就变大了，0.0002／2‰=0.1g
再问： 第二题为什么错了
再答： 我解答写错了
再问： 哦
再问： 答案错了吗？
再问： 我有问你好不好?
再答： 我认为两题都选A
再问： 嗯，thanks
再问： 为你点赞
再问：
再问： 第二题
再答： 不好意思，我有的知识忘了，我看会书，过会回答
再问： 太感谢了
再答： 图片看得到吗？
再答：
再答：
再问： 看到了
再答： 第二题，0.002/（2‰）=0.1g
再答： 第二题我错了
再答： 第二题就选A. 因为滴定分析要求标液浓度准确，常用减量法称量，也就是用称量瓶，要称两次，这样误差就变大了，0.0002／2‰=0.1g
再问： 第二题为什么错了
再答： 我解答写错了
再问： 哦
再问： 答案错了吗？
再问： 我有问你好不好?
再答： 我认为两题都选A
再问： 嗯，thanks
再问： 为你点赞
再问：
再问： 第二题
再答： 不好意思，我有的知识忘了，我看会书，过会回答
再问： 太感谢了
再答： 图片看得到吗？
再答：
再答：
再问： 看到了
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