黄铜是由铜、锌组成的合金．为测定某种黄铜中锌的含量，取43.4g这种黄铜和质量分数为19.6%的硫酸溶液100g恰好完全

（1）由题意可以知道反应消耗的硫酸中溶质的质量为：100g×19.6%=19.6g．
设合金中锌的质量为x，硫酸锌的质量为y．
      Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑
      65    98    161 
      x    19.6g   y  

65
x=
161
y=
98
19.6g
解得：x=13g y=32.2g 
所以合金中锌的质量分数为：
13g
43.4g×100%=30.0%
（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数为：
32.2g
112.6g×100%=28.6%
答：（1）合金中锌的质量分数为30.0%；
（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数为28.6%．