为测定某黄铜样品中锌的含量,某同学称取20g黄铜（铜和锌的合金）样品于烧杯中,向其中加入稀硫酸至不再产

剩余固体7g即铜的质量为7g,则参加反应的锌的质量为 20g-7g=13g
Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑
65 98 161 2
13g x y z
65/13g=98/x=161/y=2/z
x=19.6g
y=32.2g
z=0.4g
1.生成氢气的质量 0.4g
2.稀硫酸的溶质质量分数 19.6g/100g*100%=19.6%
3.反应后所得溶液的溶质质量分数 32.2g/(13g+100g-0.4g)*100%=28.6%