可不可以给我一个原子亚电层电子分布顺序,就是把1s、2s、2p、3s、3p、4s、3d、4p…… 补充完整

基态原子的核外电子排布遵循：能量最低原理、Pauli不相容原理、Hund规则.
随着原子序数的递增,基态原子的核外电子在各个原子轨道上依次排布：1s,2s,3s,3p,4s,3d,4p,5s,4d,5p,6s,4f,5d,6p,7s,5f,6d,7p...这是从实验中的得到的一般规律,出现d轨道时,电子按照ns(n-1) d np的顺序在原子轨道上排布.要注意,若d轨道与f 轨道均出现时,电子按照ns(n-2) f (n-1)d np的顺序在原子轨道上排布.当然,一些特别的元素书写时还要考虑符合“全、半、空”的稳定规则.
再问： “出现d轨道时，电子按照ns(n-1) d np的顺序在原子轨道上排布。要注意，若d轨道与f 轨道均出现时，电子按照ns(n-2) f (n-1)d np的顺序在原子轨道上排布”不太懂，可以举个例子么。
再答： 要注意，出现d轨道时，电子按照ns，(n-1) d ，np的顺序在原子轨道上排布。举个例子：只出现d轨道，基态原子铬（Cr）的电子排布为：1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5 4s1。实际上，这个铬原子的电子排布就符合了半满规则（d轨道上最多能填10个电子），价电子排布式为3d5 4s1，而不是3d4 4s2。 若d轨道与f 轨道均出现时，电子按照ns，(n-2) f， (n-1)d ，np的顺序在原子轨道上排布。举例：出现f 轨道的元素比较靠后，只有第六和第七周期的元素有f轨道。d轨道与f 轨道均出现，我们就举铈（Ce）元素，基态原子铈的电子排布为：1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 4d10 5s2 5p6 4f1 5d1 6s2，价电子排布式：4f1 5d1 6s2。 一般来说，一般化学反应只涉及外层原子轨道上的电子，人们称这些电子为价电子，所以，为方便起见，人们常只表现出价电子的排布。基态原子铬（Cr）的电子排布又可写为：【Ar】3d5 4s1。基态原子铈的电子排布可写为【Xe】4f1 5d1 6s2。希望你能明白。