已知Zn(OH)2的溶度积常数为1.2*10的负17次方,则Zn（OH）2的物质的量浓度为 如题,

1.4*10^-6mol/L
解析：
Zn(OH)2=可逆=Zn2+ + 2OH-
设锌离子浓度为x,则氢氧根浓度为 2x
Ksp=[Zn2+]*[OH-]^2
=4x^3
=1.2*10^-17
解得：x=约={(1.2*10^-17)/4}^1/3=1.4*10^-6mol/L
这是大致的解法,忽略H2O的电离（氢氧根浓度为 2x=2.8*10^-6mol/L,比10^-7mol/L大了30倍可忽略）