用0.01mol/L的H2SO4滴定某NAOH溶液的浓度,中和后加水至100mL,若滴定时终点判断有误差：（1）多加一滴

我和yf645084658一样,老师教过也讲过.是B.因为一滴硫酸含有的氢离子的量为0.00005*0.01*2＝1×10^-6mol.加入到0.1L的溶液中,如果多加的话,溶液中多出来的氢离子的量就是1×10^-6mol,浓度为1×10^-5mol
c(H+)=0.01mol/L*2*0.05mL/100mL=0.00001mol/L=10^-5mol/L
如果少加一滴,则未反应的氢氧根离子的量为1×10^-6mol,浓度为1×10-5mol,c(OH-)=0.01mol/L*2*0.05/100=10^-5mol/L
根据溶液中c(H +)*c(OH-)=10^-14mol可以求出c(H+)=1×10^-9mol
c(H+)=10^-14/10^-5=10^-9mol/L
结果c（H＋）的比值为1×10^-5molmol：1×10^-9mol＝10^4