1.在一个容积为VL的密闭容器中放入2LA（g）和1LB(g),在一定条件下发生下列反应3A(g)+B(g)===nC(

3A(g)+B(g)===nC(g)+2D(g)
反应前：2 1 0 0
反应消耗：1 1/3 n/3 2/3
反应后：1 2/3 n/3 2/3
原来总物质的量为：2+1=3
反应后物质的量为：1+2/3+n/3+2/3=（7+n）/3
总质量M不变,依题意得M/3=M/[(7+n)/3] ×9/8,约去M,得n=1
2、因为2+1>2,是分子数减小的反应,甲容器体积不变,但随着反应的进行,压强会变小,即甲容器相当于压强变小的反应,而乙压强不变,根据勒夏特列原理,即平衡移动原理,可知该反应压强最大,有利于反应向右移动,即生成更多的SO3,所以转化率比甲容器大.
再问： 原来总物质的量为：2+1=3 这个怎么算的，不是3L吗~
再答： 哦，不好意思，意思表达得不是很严密。在这类题中，体积比就等于物质的量的比，把体积看成物质的量来计算更为方便。你也可以先用体积计算，然后到最后化为物质的量进行计算，不过最后还是会约去一个常数（气体摩尔体积），得到的结果也完全一样。