一定量的MgCO3与铜粉混合物在空气中高温加热后,固体混合物总质量不变,求原混合物中MgCO3与铜粉物质的量之比

两者不反应.但是,加热时,MgCO3会分解.MgCO3=加热=MgO+CO2↑ 会减重.但是铜在加热的过程中,会和氧气反应2Cu+O2=加热=2CuO 会增重.现在混合物质量不变,说明减重的数值和增重的数值一样.
假设减重的数值是44g.
MgCO3=加热=MgO+CO2↑
84g------------44g
就需要MgCO3的质量为84g,也就是1mol.铜和氧气的反应增重主要是因为吸收了氧气,所以,增重44g,就是氧气有44g
2Cu + O2=加热=2CuO
128g-------32g
xg---------44g
可以求出x=176g
也就是铜需要176g,也就是2.75mol.
所以两者的物质的量比例为1：2.75=4：11