把质量相等的Na2CO3、NaHCO3、CaCO3、分别装入三个气球中，将气球分别绑在三个盛有足量盐酸的试管上，将试剂同

碳酸盐能溶于水，与盐酸反应快；而CaCO₃是不溶于水的，所以只有表面与盐酸接触的发生反应，因此速率会慢一些．碳酸盐与盐酸反应分两步骤走，首先将碳酸盐变成碳酸氢盐，然后碳酸氢碳再与盐酸酸反应生成二氧化碳气体，所以反应放出二氧化碳速度由快到慢的顺序是NaHCO₃、Na₂CO₃、CaCO₃，所以最慢的是CaCO₃；最先胀大的是NaHCO₃；
由Na₂CO₃～2HCl、2NaHCO₃～2HCl、CaCO₃～2HCl的关系可知消耗等量的盐酸参加反应的碳酸钙的质量最少；设质量为m，则等质量的Na₂CO₃、NaHCO₃、CaCO₃中碳元素的物质的量分别为
m
106、
m
84、
m
100，根据碳守恒，生成二氧化碳的物质的量为
m
106、
m
84、
m
100，所以Na₂CO₃最后气球胀得最小，
故答案为：CaCO₃；NaHCO₃；CaCO₃；Na₂CO₃．