在某铁的样品中可能含有Mg Al Cu等金属杂质,取5.6g样品与足量稀盐酸反应得到0.2g氢气则此样品

得到0.2g氢气需要消耗金属铁的质量m,
2/56×m = 0.2 g,则m = 5.6 g,
所以铁样品中杂质满足条件：产生0.2 g氢气,需要金属的质量一种大于5.6 g,另一种小于5.6 g
根据一定量金属与足量酸完全反应时,产生0.2 g氢气,
消耗铝、镁的质量为1.8 g、2.4 g,都小于5.6 g
铜不能与酸反应产生氢气；
因此可判断样品中的杂质可能是
（1）Al、Cu；（2）Mg、Cu；（3）Al、Mg、Cu
选择C
再问： 需要金属的质量一种大于5.6 g，另一种小于5.6 g?这个不懂
再答： 如果没有杂质，则正好产生0.2 g 现在题目说有杂质，则杂质一定要满足“5.6 g杂质，产生H2质量一个大于0.2 g，一个小于0.2 g” 才能抵消，保证总产量H2是0.2 g 这么说明白？
再问： 什么是5.6克杂质？ 为什么产生H2质量一个大于0.2 g，一个小于0.2 g”？