AgNO3溶液与稀硝酸,生成白色沉淀.
AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3
再问： 为什么
再答： 离子检验啊
再问： 什么意思
再答： 氢离子(H+) ①能使紫色石蕊试液或橙色的甲基橙试液变为红色。 钾离子(K+)钠离子(Na+) ①用焰色反应来检验时，它们的火焰分别呈浅紫色（通过蓝色钴玻璃片）、黄色。 ②Na+可以和乙酸铀酰锌反应生成淡黄色的乙酸铀酰锌钠沉淀，这一反应常用来检验溶液中的钠离子。 钡离子（Ba2+）的检验 先加稀盐酸，无明显现象（排除Ag+），再加硫酸钠，能产生白色沉淀。 镁离子(Mg2+) 加入过量NaOH溶液反应生成白色Mg(OH)2沉淀，该沉淀能溶于NH4Cl溶液。 铝离子(Al3+) 能与适量的NaOH溶液反应生成白色氢氧化铝絮状沉淀，该沉淀能溶于过量的NaOH溶液。 银离子(Ag+) 加入盐酸，生成白色沉淀，白色沉淀为氯化银，沉淀不溶于稀硝酸，但溶于氨水， 生成[Ag(NH3)2]+。 铵根离子(NH4+) 加入NaOH溶液，并加热，放出使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体(NH3)。 铁离子(Fe3+) ①与 KSCN溶液反应，变成血红色 Fe(SCN)3溶液 ②与 NaOH溶液反应，生成红褐色Fe(OH)3沉淀。 铜离子(Cu2+) 与NaOH溶液反应，生成蓝色的Cu(OH)2沉淀，加热后可转变为黑色的CuO沉淀。 氢氧根离子(OH-) 加入硫酸铜溶液，生成蓝色的氢氧化铜沉淀，则含有(OH-）。 硫酸根离子(SO42-) 加入盐酸酸化过的BaCl2溶液，有不溶于稀盐酸的白色沉淀生成。 加入硝酸酸化过的Ba（NO3）2溶液，有BaSO4的白色沉淀生成。 硫离子(S2-) 与Pb(NO3)2溶液反应，生成黑色的PbS沉淀。 碳酸根离子(CO32-) 与BaCl2溶液反应，生成白色的BaCO3沉淀，该沉淀溶于硝酸（或盐酸），生成无色无味、能使澄清石灰水变浑浊的CO2气体。 直接加入稀HCl，看有无气体生成；再用澄清石灰水检验生成的气体是否为CO2，如果是，则含有CO32-。
