急~!高二化学题!取3.4g只含羟基,不含其它官能团的饱和多元醇,置于5.00L氧气中,经点燃,醇完全燃烧.反应后气体体

分析：生成二氧化碳2.80L,0.125mol,5.5g,余下的氧气为5-0.56-2.8=1.64L,参加反应的氧气为5-1.64=3.36L,0.15mol,所以由质量守恒定律得生成水的质量为(3.4+0.15x32-0.125x44)g=2.7g,0.15mol；所以3.4g中碳元素的质量为：0.125x12g=1.5g,氢元素质量为：0.15x2g=0.3g,l氧元素质量为：3.4-1.5-0.3=1.6g,物质的量为0.1mol；其原子个数比为：0.125mol：0.3mol：0.1mol=5：12：4,
最简式为：（C5H12O4）n,n=1,因为碳氢原子已饱和,
为季戊四醇C(CH2OH)4