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化学上的十大成盐规律
（1）金属+非金属→盐 在活泼金属与活泼的非金属之间发生.例如：2Na+Cl2
（2）金属+酸→盐+氢气
金属：在金属活动性顺序表中,排在H前面的金属,除K、Ca、Na（因不宜直接与酸反应,反应太剧烈,不易控制,而且所发生的反应和产物也比较复杂）.例如：
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
Cu+H2SO4≠
酸：指稀硫酸或盐酸,不能用硝酸或浓硫酸以及不溶性酸（如硅酸）、很弱的酸（如碳酸）.例如：
3Cu+8HNO3（稀）=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
生成的盐：生成的盐应是可溶性盐,若是难溶性盐会覆盖在金属表面,影响反应的进行.例如：
Pb+H2SO4（稀）→PbSO4↓+H2↑+（PbSO4难溶于水,覆盖在Pb表面使反应停止）
（3）金属+盐→新金属+新盐
金属：只有在金属活动性顺序表中排在前面的金属,才能把后面的金属从它们的盐溶液中置换出来.但是,能与水反应的活泼金属（如K、Ca、Na等）一般不能置换出盐溶液中的金属.例如：Na放入硫酸铜溶液中,会发生如下反应:2Na+H2O=2NaOH+H2↑,2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4
盐：参加反应的盐以及反应后生成的盐都必须可溶于水.例如：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
（4）碱性氧化物+酸性氧化物→盐（初中教材已删）
（5）碱性氧化物+酸→盐+水
大多数碱性氧化物可以同强酸发生反应.例如：3H2SO4+Fe2O3=Fe2(SO4)3+3H2O
（6）酸性氧化物+碱→盐+水
碱：可溶性碱或微溶性碱.例如：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O
（7）酸+碱→盐+水 在初中阶段是没有条件限制的.例如：2KOH+H2SO4=K2SO4＋2H2O
（8）碱+盐→新碱+新盐
反应物：参加反应的“碱”和“盐”都可溶 [或微溶,如Ca(OH)2].
生成物：反应后的新碱或新盐至少其中之一是沉淀.
例如：2KOH+CuCl2=2KCl+Cu(OH)2↓
（9）酸+盐→新酸+新盐
①参加反应的盐不溶于水,生成的盐更难溶于水,反应不能继续进行.
②生成的盐难溶于水,或生成的酸是挥发性的酸或不稳定的酸.
③特殊：AgCl、BaSO4既不溶于水,又不溶于酸,不与酸发生反应.
例如：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
（10）盐+盐→另外两种新盐
反应物：参加反应的两种盐必须都可溶.
生成物：生成物至少有一种是沉淀.
例如：K2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2KCl
