问题描述：
北京市石景山区2014年中考二模化学试题及答案
问题解答：
我来补答
解题思路： 北京市石景山区2014年中考二模化学试题及答案
解题过程：
2014年石景山区初三化学练习 学校__________________ 姓名____________ 可能用到的相对原子质量 H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Ca 40 Fe 56 Cu 64 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意。共25个小题，每小题1分，共25分。） 1．空气中体积分数约为78%的气体是 A．氮气 B．氧气 C．二氧化碳 D．水蒸气 2．下列变化中，属于化学变化的是 A．酒精挥发 B．镁条燃烧 C．干冰升华 D．冰雪融化 3．下列符号中，表示两个氢原子的是 A．H2 B．2H2 C． 2H D．2H+ 4．为防止骨质疏松，应补充的元素是 A．钙 B．铁 C．锌 D．钠 5．下列物质中，属于氧化物的是 A．NaCl B．MnO2 C．NaOH D．H2SO4 6．下列图标中，表示“禁止烟火”的是
A B C D 7．下列物质的性质，属于化学性质的是 A．金刚石的硬度大 B．氢气的密度小 C．加热时铜能与氧气反应 D．碳酸钠为白色固体 8．下列气体中，有毒的是 A．N2 B．O2 C．CO D．CO2 9．在缺氮的情况下，植物的生长发育迟缓或停滞。这时可以施用的化肥是 A．NH4NO3 B．MgSO4 C．Ca (H2PO4)2 D．KCl 10．下列清洗方法中，利用乳化原理的是 A．用自来水洗手 B．用热水去除油污 C．用洗涤剂清洗餐具 D．用盐酸清除铁锈
11．下列实验操作中，不正确的是 
A．滴加液体药品
B．倾倒液体 
C．蒸发食盐水 D．称量固体 12．下列有关物质用途的叙述中，不正确的是 A．食盐用作调味品 B．氧气用于急救病人 C．碳酸氢钠用作发酵粉 D．甲醛用于水产品保鲜 13．下列物质中，属于纯净物的是 A．空气 B．生铁 C．自来水 D．氧气 
14．右图是元素周期表中硫元素的信息示意图，对图中信息解释不正确的是 A．质子数为16 B．原子序数为16 C．属于金属元素 D．相对原子质量为32.06 15．下列物质由原子构成的是 A．水 B．铁 C．干冰 D．氯化钠 16．下列物质中，不能与水形成溶液的是 A．硝酸铵 B．蔗糖 C．碳酸钠 D．植物油 
17．下图表示的是身边一些物质在常温时的近似pH。下列结论正确的是 A．苏打水一定呈碱性 B．鸡蛋清和萝卜汁呈中性 C．橘子汁的酸性比萝卜汁的酸性弱 D．柠檬汁能使无色酚酞溶液变红 18．2012年6月，117号元素被成功验证。下列关于该元素原子的叙述不正确的是 A．该原子核内质子数为117 B．该原子核电荷数为117 C．该原子核外电子数为117 D．该元素相对原子质量为117 19．鉴别空气、氧气和二氧化碳3瓶气体，可采取的方法是 A．闻气体气味 B．加澄清石灰水 C．插入燃着木条 D．加紫色石蕊溶液 20．下图四支蜡烛都将熄灭，其中一支熄灭的原理与另外三支不同的是 
A B C D 21．下图是从空气中制取氧气的微观示意，下列分析中，正确的是 
A．利用此方法制取氧气为化学变化 B．在变化过程中分子的种类和数目没有发生变化 C．在变化过程中分子间的间隔没有发生改变 D．在变化过程中分子的运动速率没有发生改变
22．下列实验设计不能达到实验目的是 
A．红磷燃烧测定空气中氧气含量[来源:学#科#网Z#X#X#K]
B．探究石蜡中含有碳元素[来源:Zxxk.Com] 
C．证明合金硬度比纯金属大
D．检验氢气纯度 23．氢氧化铝［Al(OH)3］受热易分解，产生水并吸收热量，可用作阻燃剂；Al(OH)3能与盐酸、NaOH溶液反应，是药物“复方胃舒平”的主要成分之一。实验室制备Al(OH)3的方法为：Al2(SO4)3 + 6NH3•H2O === 2Al(OH)3↓+ 3(NH4)2SO4。下列判断不正确的是 A．Al(OH)3受热时化学性质不稳定 B．“复方胃舒平”可用于治疗胃酸过多症 C．氢氧化铝可作阻燃剂的原因是可降低温度、隔绝部分空气 D．实验室一般不用NaOH溶液制备Al(OH)3，是因为Al(OH)3难溶于水 24．甲、乙两种固体的溶解度曲线如右图所示。下列说法中，正确的是 
A．20℃时，甲溶液与乙溶液中溶质的质量分数相等 B．40℃时，分别在100 g水中加入40 g甲、乙，所 得溶液中溶质的质量分数相等 C．40℃时，分别在100 g水中加入50 g 甲、乙，同 时降温至20℃，甲溶液中溶质质量大于乙溶液溶质质量 D．20℃时，分别在100 g水中加入40 g 甲、乙，加热到40℃时，均为饱和溶液 25．下列实验内容符合下图所示变化趋势的是 序号 实验内容 横坐标表示的量 纵坐标表示的量 ① 加热一定量的高锰酸钾 时间 生成氧气的质量 ② 向硫酸铜溶液中加入氢氧化钠溶液 NaOH溶液质量 生成沉淀的质量 ③ 向硫酸和硫酸亚铁溶液中加入锌粉 加入锌粉的质量[来源:学科网ZXXK] 生成铁的质量 ④ 向一定量氢氧化钠和碳酸钠的混合溶液中加入澄清石灰水 石灰水的质量 生成沉淀的质量 A．① 
B．①③ C．①②③ D．①③④ 二、填空题（共5个小题，共30分。） 26．（6分）化学与生活息息相关。 （1）下列服装由有机合成材料制成的是______(填字母序号，下同)。 
A．涤纶运动衣 B．腈纶围巾 C．纯棉帽子 （2）我们通过各种食物获取营养，下列食物中富含蛋白质的是______。 
A．牛肉 B．白菜 C．苹果 
（3）青少年缺铁常会引起______；右图是一种补铁的口服液，其中“铁”指的是______（填“分子”、“单质”或“元素”）。 
（4）右图是中国首款概念氢动力汽车，它的工作原理是将氢气和氧气输入到汽车内部的电池中，通过催化剂的作用发生反应，生成水，产生电能。 ① 工作原理中涉及的化学方程式为______。 
② 硼氢化锂（LiBH4）是一种储氢材料。请将它脱氢原理的化学方程式补充完整：LiBH4 + 2LiNH2 === Li3BN2 + ______↑。 27．（6分）物质的用途与其性质密切相关。 （1）利用铜良好的延展性和 性，可制成广泛应用于电力和电子工业的导线。 （2）实验室中浓硫酸可用于气体干燥剂，原因是它具有 。 （3）碳酸钠可以用来生产玻璃，具体原理是在高温下，将石英砂（SiO2）与碳酸钠两种固体混合，生成硅酸钠（Na2SiO3）与二氧化碳，该反应的化学方程式为 。 
（4）下图是利用石灰石，食盐水，氨气进行工业生产纯碱的流程示意（部分条件及物质未标出）。 [来源:学科网] ① 精盐水经过蒸发浓缩转化为饱和食盐水的过程中，溶液中溶质的质量分数将 （填“不变”、“变大”或“变小”）。 ② 饱和食盐水中发生的反应可以表示为：NH4HCO3 + NaCl === NH4Cl + NaHCO3，该反应属于基本反应类型中的 反应。 ③ 整个生产过程中可循环利用的物质为 （填化学式）。 28．（6分）水和溶液在生产、生活中有着十分重要的作用。 （1）生活用水常利用活性炭去除异味，活性炭主要起 作用。 （2）水在很多化学反应中作为反应物，由生石灰制备石灰浆的化学方程式为 。 （3）农业上常用溶质质量分数为10% ~20%的NaCl溶液选种。现将150 g 25%的NaCl溶液稀释为15%的NaCl溶液，需要加水的质量为 g。 （4）请根据下表中氯化钠和硝酸钾的溶解度回答问题（假设硝酸钾与氯化钠同时溶解在水中各自的溶解度不变，实验过程中水分损失忽略不计）。 温度/℃ 0 20 40 60 80 100 溶解度/g KNO3 13.3 31.6 64 110 169 246[来源:Z+xx+k.Com] NaCl 35.7 36 36.6 37.3 38.4 39.8 
① 操作1中需要用到的玻璃仪器有 。 ② 20℃时，溶液D的溶质成分以及质量分别为 。 29．（5分）金属在生产生活中应用广泛。 （1）地壳中含量最多的金属元素是______。 （2）保持钢铁表面或存放环境的干燥可以延缓钢铁的锈蚀，主要原因是减少了______对钢铁锈蚀的影响。 （3）人类从自然界中提取金属。“湿法炼铜”的原理是将硫酸铜溶液与铁反应，该反应的化学方程式为 。 （4）向一定量的硫酸铜和硫酸亚铁混合溶液中加入锌粉充分反应，过滤。向滤渣中加入足量稀硫酸，有气泡冒出，充分反应后，剩余固体的质量为1.6 g。 ① 滤渣中一定含有是 。 ② 混合溶液中硫酸铜的质量为 g。 A — B ↑ — C — — — D ↑ — — — E — ↓ — — ↓ F ↑ — — — — ↓ G 30．（7分）A~G分别为Fe、CO2、稀盐酸、澄清的石灰水、NaOH溶液、Na2CO3溶液、NaHCO3溶液中的一种，根据它们之间混合时的现象（如图所示，图中“↑”代表有气体生成，“↓”代表有沉淀生成，“—”代表反应中无明显现象或不反应）回答问题。 （1）F为 ；D为 。 （2）根据图中实验现象不能判断出的物质是 。 （3）与A发生复分解反应的有 个。 （4）A与C反应的化学方程式为 。 （5）有关“—”的下列结论正确的是 （填序号）。 ① C与E的“—”代表不反应 ② D与E的“—”代表反应中无明显现象 ③ B与D的“—”代表反应中无明显现象 三、实验题（共3个小题，共19分。） 31．（6分）根据下图回答问题。 
（1）仪器a的名称是 。 （2）实验室制取二氧化碳选用的药品是 ，发生装置是 （填字母序号）；检验一瓶二氧化碳收集满的方法是 。 （3）利用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为 ；用装置A、E制取氧气，收集完氧气时，应进行的操作是 。 32．（5分）某实验小组用下图装置验证酸、碱、盐的化学性质，请回答问题。
（1）甲同学：A中收集满CO2，用针筒向A中加入足量氢氧化钠溶液。充分反应后，打开弹簧夹，A中观察到的现象为 ；B中液体出现浑浊现象，用化学方程式表示浑浊的原因 。 （2）乙同学：A中加入适量MnO2，打开弹簧夹，用针筒注入一定量的H2O2溶液，A中发生反应的化学方程式为 ；整个实验中观察到的现象为 ，反应停止后D中得到无色溶液。 33．（8分）化学小组同学在课外读物中看到：“加热时，过氧化钠（Na2O2）能与木炭发 生化学反应”。他们决定探究Na2O2与木炭反应的产物。 【提出猜想】木炭与Na2O2反应可能生成4种物质：CO、CO2、Na2O和Na2CO3。 【查阅资料】 ① 碱性的碳酸钠溶液与中性的CaCl2溶液能发生复分解反应。 ② 氧化钠（Na2O）是白色固体，与H2O反应生成NaOH。 ③ 氯化钯（PdCl2）溶液能检验CO的存在，向溶液中通入CO，产生黑色沉淀。 【实验过程】同学们在老师的指导下设计了如下图所示装置（部分夹持仪器已略去）。 
（1）实验记录 序号 实验操作 主要实验现象 实验结论 ① 检查装置气密性。向玻璃管中加入过氧化钠和过量木炭粉的混合物。打开弹簧夹a、b，关闭c，从装置左端通一段时间N2。 A中无明显变化，B中有大量气泡冒出。 气密性良好。 ② 关闭a，点燃酒精灯。 试管中发生剧烈反应，产生火花， 。 产物中没有CO2。 ③ 打开c，关闭b。 C中PdCl2溶液没有明显变化。 。 ④ 打开a，继续通N2，停止加热，待冷却后停止通N2。取出少量反应后固体于试管中，加入足量稀盐酸，迅速用带导管的橡胶塞塞紧试管口，导管另一端通入石灰水中。 。 产物中有Na2CO3。 （2）实验反思 ① 实验操作④中若不通入N2，可能造成的结果是 。 ② 检验第4种物质是否存在的实验方案：取出少量反应后固体于试管中， ，第4种物质存在。 ③ 用化学方程式表示反应后物质中有碳酸钠_____。 四、计算题（共2个小题，共6分。） 34．（3分）乙炔（C2H2）气体常用作切割或焊接金属。乙炔由固体碳化钙（CaC2）与水反应生成，反应的化学方程式为：CaC2 + 2H2O === Ca(OH)2 + C2H2。 请计算：若制取26 g乙炔，需要碳化钙的质量。 35．（3分）已知：CO2 + H2O + Na2CO3 === 2NaHCO3。某温度下，向60.6 g碳酸钠溶液中通入一定量的CO2至碳酸钠恰好完全反应，反应后的溶液中有碳酸氢钠析出，过滤，分别得到11.98 g固体和53.02 g溶液。 请计算： （1）参与反应的CO2质量。 （2）过滤后的溶液中，碳酸氢钠与水的质量比。
2014年石景山区初三化学练习 参 考 答 案 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意。共25道小题，每小题1分，共25分。） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 答案 A B C A B D C C A C B D D C B 题号 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 答案 D A D C A B B D B B 二、填空题（共5个小题，共30分。） 26．（6分） （1）AB （2）A （3）贫血 元素 （4）① 2H2 + O2 催化剂 2H2O ② 4H2 27．（6分） （1）导电 （2）吸水性 （3）Na2CO3 + SiO2 高温 Na2SiO3 + CO2↑ （4）① 变大 ② 复分解 ③ CO2和NH3 28．（6分） （1）吸附 （2）CaO + H2O === Ca(OH)2 （3）100 （4）① 玻璃棒、漏斗、烧杯 ② 20 g NaCl，31.6 g KNO3 29．（5分） （1）Al （2）水 （3）Fe + CuSO4 === Cu + FeSO4 （4）① Fe，Cu ② 4 30．（7分） （1）Ca(OH)2 NaOH （2）Na2CO3和NaHCO3 （3）4 （4）Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑ （5）①③ 三、实验题（共3个小题，共19分。） 31．（6分） （1）试管 （2）大理石（或石灰石）与稀盐酸 B 将燃着的木条放在瓶口，火焰熄灭证明已满 （3）2KMnO4 △ K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 先将导管移出水面，再熄灭酒精灯 32．（5分） （1）有液体流入且变浑浊 Na2CO3 + Ca(OH)2 === CaCO3↓+ 2NaOH （2）2H2O2 MnO2 2H2O + O2↑ A和B中均有气泡出现，B中液体流入C中，C中出现浑浊，D中液面上升，有气泡生成。 33．（8分） （1）实验记录 序号 主要实验现象 实验结论 ② B中石灰水无明显现象 ③ 产物中没有CO ④ 有气泡生成，试管底部有黑色固体，石灰水变浑浊 （2）实验反思 ① C中液体倒吸入A中，使玻璃管炸裂 ② 加入足量水充分溶解，再加入足量的氯化钙溶液，过滤，向滤液中滴加几滴无色酚酞溶液，溶液变红 ③ Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑ CO2 + Ca(OH)2 === CaCO3↓+ H2O 四、计算题（共2个小题，共6分。） 34.（3分） 解：设需要碳化钙的质量为x。 CaC2 + 2H2O === Ca(OH)2 + C2H2 64 26 x 26 g
x = 64 g 答：需要碳化钙的质量为64 g。 35.（3分） （1）参加反应的CO2质量为：11.98 g + 53.02 g - 60.6 g = 4.4 g （2）设：生成碳酸氢钠质量为x。 CO2 + H2O + Na2CO3 === 2NaHCO3 44 168 4.4 g x 
x = 16.8 g 溶液中的NaHCO3的质量为：16.8 g - 11.98 g = 4.82 g。 过滤后的溶液中，碳酸氢钠与水的质量比为4.82 g ：（53.02 g - 4.82 g）= 1:10
解题过程：
2014年石景山区初三化学练习 学校__________________ 姓名____________ 可能用到的相对原子质量 H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Ca 40 Fe 56 Cu 64 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意。共25个小题，每小题1分，共25分。） 1．空气中体积分数约为78%的气体是 A．氮气 B．氧气 C．二氧化碳 D．水蒸气 2．下列变化中，属于化学变化的是 A．酒精挥发 B．镁条燃烧 C．干冰升华 D．冰雪融化 3．下列符号中，表示两个氢原子的是 A．H2 B．2H2 C． 2H D．2H+ 4．为防止骨质疏松，应补充的元素是 A．钙 B．铁 C．锌 D．钠 5．下列物质中，属于氧化物的是 A．NaCl B．MnO2 C．NaOH D．H2SO4 6．下列图标中，表示“禁止烟火”的是
A B C D 7．下列物质的性质，属于化学性质的是 A．金刚石的硬度大 B．氢气的密度小 C．加热时铜能与氧气反应 D．碳酸钠为白色固体 8．下列气体中，有毒的是 A．N2 B．O2 C．CO D．CO2 9．在缺氮的情况下，植物的生长发育迟缓或停滞。这时可以施用的化肥是 A．NH4NO3 B．MgSO4 C．Ca (H2PO4)2 D．KCl 10．下列清洗方法中，利用乳化原理的是 A．用自来水洗手 B．用热水去除油污 C．用洗涤剂清洗餐具 D．用盐酸清除铁锈
11．下列实验操作中，不正确的是 A．滴加液体药品
B．倾倒液体 C．蒸发食盐水 D．称量固体 12．下列有关物质用途的叙述中，不正确的是 A．食盐用作调味品 B．氧气用于急救病人 C．碳酸氢钠用作发酵粉 D．甲醛用于水产品保鲜 13．下列物质中，属于纯净物的是 A．空气 B．生铁 C．自来水 D．氧气 14．右图是元素周期表中硫元素的信息示意图，对图中信息解释不正确的是 A．质子数为16 B．原子序数为16 C．属于金属元素 D．相对原子质量为32.06 15．下列物质由原子构成的是 A．水 B．铁 C．干冰 D．氯化钠 16．下列物质中，不能与水形成溶液的是 A．硝酸铵 B．蔗糖 C．碳酸钠 D．植物油 17．下图表示的是身边一些物质在常温时的近似pH。下列结论正确的是 A．苏打水一定呈碱性 B．鸡蛋清和萝卜汁呈中性 C．橘子汁的酸性比萝卜汁的酸性弱 D．柠檬汁能使无色酚酞溶液变红 18．2012年6月，117号元素被成功验证。下列关于该元素原子的叙述不正确的是 A．该原子核内质子数为117 B．该原子核电荷数为117 C．该原子核外电子数为117 D．该元素相对原子质量为117 19．鉴别空气、氧气和二氧化碳3瓶气体，可采取的方法是 A．闻气体气味 B．加澄清石灰水 C．插入燃着木条 D．加紫色石蕊溶液 20．下图四支蜡烛都将熄灭，其中一支熄灭的原理与另外三支不同的是 A B C D 21．下图是从空气中制取氧气的微观示意，下列分析中，正确的是 A．利用此方法制取氧气为化学变化 B．在变化过程中分子的种类和数目没有发生变化 C．在变化过程中分子间的间隔没有发生改变 D．在变化过程中分子的运动速率没有发生改变
22．下列实验设计不能达到实验目的是 A．红磷燃烧测定空气中氧气含量[来源:学#科#网Z#X#X#K]
B．探究石蜡中含有碳元素[来源:Zxxk.Com] C．证明合金硬度比纯金属大
D．检验氢气纯度 23．氢氧化铝［Al(OH)3］受热易分解，产生水并吸收热量，可用作阻燃剂；Al(OH)3能与盐酸、NaOH溶液反应，是药物“复方胃舒平”的主要成分之一。实验室制备Al(OH)3的方法为：Al2(SO4)3 + 6NH3•H2O === 2Al(OH)3↓+ 3(NH4)2SO4。下列判断不正确的是 A．Al(OH)3受热时化学性质不稳定 B．“复方胃舒平”可用于治疗胃酸过多症 C．氢氧化铝可作阻燃剂的原因是可降低温度、隔绝部分空气 D．实验室一般不用NaOH溶液制备Al(OH)3，是因为Al(OH)3难溶于水 24．甲、乙两种固体的溶解度曲线如右图所示。下列说法中，正确的是 A．20℃时，甲溶液与乙溶液中溶质的质量分数相等 B．40℃时，分别在100 g水中加入40 g甲、乙，所 得溶液中溶质的质量分数相等 C．40℃时，分别在100 g水中加入50 g 甲、乙，同 时降温至20℃，甲溶液中溶质质量大于乙溶液溶质质量 D．20℃时，分别在100 g水中加入40 g 甲、乙，加热到40℃时，均为饱和溶液 25．下列实验内容符合下图所示变化趋势的是 序号 实验内容 横坐标表示的量 纵坐标表示的量 ① 加热一定量的高锰酸钾 时间 生成氧气的质量 ② 向硫酸铜溶液中加入氢氧化钠溶液 NaOH溶液质量 生成沉淀的质量 ③ 向硫酸和硫酸亚铁溶液中加入锌粉 加入锌粉的质量[来源:学科网ZXXK] 生成铁的质量 ④ 向一定量氢氧化钠和碳酸钠的混合溶液中加入澄清石灰水 石灰水的质量 生成沉淀的质量 A．① B．①③ C．①②③ D．①③④ 二、填空题（共5个小题，共30分。） 26．（6分）化学与生活息息相关。 （1）下列服装由有机合成材料制成的是______(填字母序号，下同)。 A．涤纶运动衣 B．腈纶围巾 C．纯棉帽子 （2）我们通过各种食物获取营养，下列食物中富含蛋白质的是______。 A．牛肉 B．白菜 C．苹果 （3）青少年缺铁常会引起______；右图是一种补铁的口服液，其中“铁”指的是______（填“分子”、“单质”或“元素”）。 （4）右图是中国首款概念氢动力汽车，它的工作原理是将氢气和氧气输入到汽车内部的电池中，通过催化剂的作用发生反应，生成水，产生电能。 ① 工作原理中涉及的化学方程式为______。 ② 硼氢化锂（LiBH4）是一种储氢材料。请将它脱氢原理的化学方程式补充完整：LiBH4 + 2LiNH2 === Li3BN2 + ______↑。 27．（6分）物质的用途与其性质密切相关。 （1）利用铜良好的延展性和 性，可制成广泛应用于电力和电子工业的导线。 （2）实验室中浓硫酸可用于气体干燥剂，原因是它具有 。 （3）碳酸钠可以用来生产玻璃，具体原理是在高温下，将石英砂（SiO2）与碳酸钠两种固体混合，生成硅酸钠（Na2SiO3）与二氧化碳，该反应的化学方程式为 。 （4）下图是利用石灰石，食盐水，氨气进行工业生产纯碱的流程示意（部分条件及物质未标出）。 [来源:学科网] ① 精盐水经过蒸发浓缩转化为饱和食盐水的过程中，溶液中溶质的质量分数将 （填“不变”、“变大”或“变小”）。 ② 饱和食盐水中发生的反应可以表示为：NH4HCO3 + NaCl === NH4Cl + NaHCO3，该反应属于基本反应类型中的 反应。 ③ 整个生产过程中可循环利用的物质为 （填化学式）。 28．（6分）水和溶液在生产、生活中有着十分重要的作用。 （1）生活用水常利用活性炭去除异味，活性炭主要起 作用。 （2）水在很多化学反应中作为反应物，由生石灰制备石灰浆的化学方程式为 。 （3）农业上常用溶质质量分数为10% ~20%的NaCl溶液选种。现将150 g 25%的NaCl溶液稀释为15%的NaCl溶液，需要加水的质量为 g。 （4）请根据下表中氯化钠和硝酸钾的溶解度回答问题（假设硝酸钾与氯化钠同时溶解在水中各自的溶解度不变，实验过程中水分损失忽略不计）。 温度/℃ 0 20 40 60 80 100 溶解度/g KNO3 13.3 31.6 64 110 169 246[来源:Z+xx+k.Com] NaCl 35.7 36 36.6 37.3 38.4 39.8 ① 操作1中需要用到的玻璃仪器有 。 ② 20℃时，溶液D的溶质成分以及质量分别为 。 29．（5分）金属在生产生活中应用广泛。 （1）地壳中含量最多的金属元素是______。 （2）保持钢铁表面或存放环境的干燥可以延缓钢铁的锈蚀，主要原因是减少了______对钢铁锈蚀的影响。 （3）人类从自然界中提取金属。“湿法炼铜”的原理是将硫酸铜溶液与铁反应，该反应的化学方程式为 。 （4）向一定量的硫酸铜和硫酸亚铁混合溶液中加入锌粉充分反应，过滤。向滤渣中加入足量稀硫酸，有气泡冒出，充分反应后，剩余固体的质量为1.6 g。 ① 滤渣中一定含有是 。 ② 混合溶液中硫酸铜的质量为 g。 A — B ↑ — C — — — D ↑ — — — E — ↓ — — ↓ F ↑ — — — — ↓ G 30．（7分）A~G分别为Fe、CO2、稀盐酸、澄清的石灰水、NaOH溶液、Na2CO3溶液、NaHCO3溶液中的一种，根据它们之间混合时的现象（如图所示，图中“↑”代表有气体生成，“↓”代表有沉淀生成，“—”代表反应中无明显现象或不反应）回答问题。 （1）F为 ；D为 。 （2）根据图中实验现象不能判断出的物质是 。 （3）与A发生复分解反应的有 个。 （4）A与C反应的化学方程式为 。 （5）有关“—”的下列结论正确的是 （填序号）。 ① C与E的“—”代表不反应 ② D与E的“—”代表反应中无明显现象 ③ B与D的“—”代表反应中无明显现象 三、实验题（共3个小题，共19分。） 31．（6分）根据下图回答问题。 （1）仪器a的名称是 。 （2）实验室制取二氧化碳选用的药品是 ，发生装置是 （填字母序号）；检验一瓶二氧化碳收集满的方法是 。 （3）利用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为 ；用装置A、E制取氧气，收集完氧气时，应进行的操作是 。 32．（5分）某实验小组用下图装置验证酸、碱、盐的化学性质，请回答问题。
（1）甲同学：A中收集满CO2，用针筒向A中加入足量氢氧化钠溶液。充分反应后，打开弹簧夹，A中观察到的现象为 ；B中液体出现浑浊现象，用化学方程式表示浑浊的原因 。 （2）乙同学：A中加入适量MnO2，打开弹簧夹，用针筒注入一定量的H2O2溶液，A中发生反应的化学方程式为 ；整个实验中观察到的现象为 ，反应停止后D中得到无色溶液。 33．（8分）化学小组同学在课外读物中看到：“加热时，过氧化钠（Na2O2）能与木炭发 生化学反应”。他们决定探究Na2O2与木炭反应的产物。 【提出猜想】木炭与Na2O2反应可能生成4种物质：CO、CO2、Na2O和Na2CO3。 【查阅资料】 ① 碱性的碳酸钠溶液与中性的CaCl2溶液能发生复分解反应。 ② 氧化钠（Na2O）是白色固体，与H2O反应生成NaOH。 ③ 氯化钯（PdCl2）溶液能检验CO的存在，向溶液中通入CO，产生黑色沉淀。 【实验过程】同学们在老师的指导下设计了如下图所示装置（部分夹持仪器已略去）。 （1）实验记录 序号 实验操作 主要实验现象 实验结论 ① 检查装置气密性。向玻璃管中加入过氧化钠和过量木炭粉的混合物。打开弹簧夹a、b，关闭c，从装置左端通一段时间N2。 A中无明显变化，B中有大量气泡冒出。 气密性良好。 ② 关闭a，点燃酒精灯。 试管中发生剧烈反应，产生火花， 。 产物中没有CO2。 ③ 打开c，关闭b。 C中PdCl2溶液没有明显变化。 。 ④ 打开a，继续通N2，停止加热，待冷却后停止通N2。取出少量反应后固体于试管中，加入足量稀盐酸，迅速用带导管的橡胶塞塞紧试管口，导管另一端通入石灰水中。 。 产物中有Na2CO3。 （2）实验反思 ① 实验操作④中若不通入N2，可能造成的结果是 。 ② 检验第4种物质是否存在的实验方案：取出少量反应后固体于试管中， ，第4种物质存在。 ③ 用化学方程式表示反应后物质中有碳酸钠_____。 四、计算题（共2个小题，共6分。） 34．（3分）乙炔（C2H2）气体常用作切割或焊接金属。乙炔由固体碳化钙（CaC2）与水反应生成，反应的化学方程式为：CaC2 + 2H2O === Ca(OH)2 + C2H2。 请计算：若制取26 g乙炔，需要碳化钙的质量。 35．（3分）已知：CO2 + H2O + Na2CO3 === 2NaHCO3。某温度下，向60.6 g碳酸钠溶液中通入一定量的CO2至碳酸钠恰好完全反应，反应后的溶液中有碳酸氢钠析出，过滤，分别得到11.98 g固体和53.02 g溶液。 请计算： （1）参与反应的CO2质量。 （2）过滤后的溶液中，碳酸氢钠与水的质量比。2014年石景山区初三化学练习 参 考 答 案 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意。共25道小题，每小题1分，共25分。） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 答案 A B C A B D C C A C B D D C B 题号 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 答案 D A D C A B B D B B 二、填空题（共5个小题，共30分。） 26．（6分） （1）AB （2）A （3）贫血 元素 （4）① 2H2 + O2 催化剂 2H2O ② 4H2 27．（6分） （1）导电 （2）吸水性 （3）Na2CO3 + SiO2 高温 Na2SiO3 + CO2↑ （4）① 变大 ② 复分解 ③ CO2和NH3 28．（6分） （1）吸附 （2）CaO + H2O === Ca(OH)2 （3）100 （4）① 玻璃棒、漏斗、烧杯 ② 20 g NaCl，31.6 g KNO3 29．（5分） （1）Al （2）水 （3）Fe + CuSO4 === Cu + FeSO4 （4）① Fe，Cu ② 4 30．（7分） （1）Ca(OH)2 NaOH （2）Na2CO3和NaHCO3 （3）4 （4）Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑ （5）①③ 三、实验题（共3个小题，共19分。） 31．（6分） （1）试管 （2）大理石（或石灰石）与稀盐酸 B 将燃着的木条放在瓶口，火焰熄灭证明已满 （3）2KMnO4 △ K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 先将导管移出水面，再熄灭酒精灯 32．（5分） （1）有液体流入且变浑浊 Na2CO3 + Ca(OH)2 === CaCO3↓+ 2NaOH （2）2H2O2 MnO2 2H2O + O2↑ A和B中均有气泡出现，B中液体流入C中，C中出现浑浊，D中液面上升，有气泡生成。 33．（8分） （1）实验记录 序号 主要实验现象 实验结论 ② B中石灰水无明显现象 ③ 产物中没有CO ④ 有气泡生成，试管底部有黑色固体，石灰水变浑浊 （2）实验反思 ① C中液体倒吸入A中，使玻璃管炸裂 ② 加入足量水充分溶解，再加入足量的氯化钙溶液，过滤，向滤液中滴加几滴无色酚酞溶液，溶液变红 ③ Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑ CO2 + Ca(OH)2 === CaCO3↓+ H2O 四、计算题（共2个小题，共6分。） 34.（3分） 解：设需要碳化钙的质量为x。 CaC2 + 2H2O === Ca(OH)2 + C2H2 64 26 x 26 g
x = 64 g 答：需要碳化钙的质量为64 g。 35.（3分） （1）参加反应的CO2质量为：11.98 g + 53.02 g - 60.6 g = 4.4 g （2）设：生成碳酸氢钠质量为x。 CO2 + H2O + Na2CO3 === 2NaHCO3 44 168 4.4 g x x = 16.8 g 溶液中的NaHCO3的质量为：16.8 g - 11.98 g = 4.82 g。 过滤后的溶液中，碳酸氢钠与水的质量比为4.82 g ：（53.02 g - 4.82 g）= 1:10 展开全文阅读