某酸性溶液中 NH4+ Cl- H+ OH- 一定存在c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)为什么错

我溶液中可以是盐酸加氯化铵吧?我盐酸的量比氯化铵多你这式子不就不对了?
再问： 为什么盐酸的量比氯化铵多我这式子不就不对了，能说得明白一点吗，谢谢
再答： 如果我1升溶液中盐酸1mol，氯化铵0.1mol，那我氢离子肯定比你铵根多，不也满足酸性溶液这个条件吗？
再问： 恍然大悟，谢谢呃。