一 .6.5g的镁和20ml37%（密度1.19g/ml）的浓盐酸反应,可生成多少升氢气?如果只收集到2.2l氢气,问产

Mg +2HCl == MgCl2 +H2
24 73 1
y 20*37%*1.19 x
y==24*20*37%*1.19/73==2.9 g
Mg 剩余 6.5-2.9==2.6 g
所以Mg 过量
x==20*37%*1.19 /73==0.121 mol
即产生H2 0.121mol
体积为 0.121*22.4==2.71 L
产率2.2/2.71== 81.2%
ZnCO3~ZnO
125 81
x*95% 4.07
x==125*4.07/81/95%==6.61 Kg
利用率 6.61/6.89==95.9%