铊简介 英文名：Thallium,源自thallqs,意为嫩芽——因它在光谱中的亮黄谱线带有新绿色彩,1861年发现.它的主要用途是制造硫酸铊—— 一种烈性的灭鼠药.铊是无味无臭的金属,和淀粉、糖、甘油与水混合即能制造一种“款待”老鼠的灭鼠剂.在扑灭鼠疫中颇有用.化学属性：铊,原子序数81,原子量204.3833,化学符号来源于其光谱谱线的嫩绿色,原意是“嫩枝”.1861年英国化学、物理学家克鲁克斯在研究硫酸厂废渣的光谱中发现这一元素,并命名；次年克鲁克斯和拉米几乎同时分别用电解法制得铊.铊在地壳中的含量约为十万分之三,以低浓度分布在长石、云母和铁、铜的硫化物矿中,独立的铊矿很少.原子序数：81 元素符号：Tl 元素中文名称：铊 元素英文名称：Thallium 相对原子质量：204.4 核内质子数：81 核外电子数：81 核电核数：81 质子质量：1.35513E-25 质子相对质量：81.567 所属周期：6 所属族数：IIIA 摩尔质量：204 密度：11.85 熔点：303.5 沸点：1457.0 外围电子排布：6s2 6p1 核外电子排布：2,8,18,32,18,3 颜色和状态：金属 原子半径：2.08 常见化合价：+1,+3 发现人：克鲁克斯 发现时间和地点：1861 英格兰 元素来源：产状以化合物形态见于少数矿物(例如硒铊银铜矿和红铊矿)内,毒性极大,主要以化合物的形式应用 元素用途：用来制造光电管,低温温度计,光学玻璃等.它的盐类有毒,用于医药.扩展介绍：一种稀少而分布广泛的金属元素,外表与锡相似,但在空气中其表层容易形成为氧化物,展性如铅,但较软.铊为白色、重而柔软的金属,熔点303.5°C,沸点1457°C,密度11.85克/厘米,铊属于放射性的高危重金属.室温下,铊能与空气中的氧作用,能与卤组元素反应；高温时能与硫、硒、碲、磷反应；铊不溶于间,与盐酸的作用缓慢,但迅速溶于硝酸、稀硫酸中,生成可溶性盐；铊的卤化物在光敏性上与卤化银相似,既能见光分解.铊的低熔点和金可用于电子管玻壳的粘接；铊激活的碘化钠晶体用于光电倍增管；铊的化合物还可做有机合成的催化剂；铊和铊的化合物对生物和人体有毒.物理属性：物质状态 固态 熔点 577 K（304 °C） 沸点 1746 K（1473 °C） 摩尔体积 17.22×10-6m3/mol 汽化热 164.1 kJ/mol 熔化热 4.142 kJ/mol 蒸气压 5.33×10-6 帕（577K） 声速 818 m/s（293.15K） 其他性质 电负性 1.62（鲍林标度） 比热容量 129 J/(kg·K) 电导率 6.17×106/(米欧姆) 热导率 46.1 W/(m·K) 第一电离能 589.4 kJ/mol 第二电离能 1971 kJ/mol 第三电离能 2878 kJ/mol 最稳定的同位素 同位素 丰度 半衰期 衰变模式 衰变能量 MeV 衰变产物 203Tl 29.524 % 稳定 204Tl 人造 3.78年 β衰变 电子捕获 0.764 0.347 204Pb 204Hg 205Tl 70.476 % 稳定 铊中毒表现：中毒原因：铊的毒性高于铅和汞.铊化合物广泛应用于工业生产中.另外在生产鞭炮（花炮）的原料中往往也含有高量的铊,其副产品氯化钠（非食用盐）中同样被污染,当人体食用了这种非食用盐（常有不法分子将此种盐贩卖）后,而引起中毒.中毒表现：下肢麻木或疼痛、腰痛、脱发、头痛、精神不安、肌肉痛、手足颤动、走路不稳等.预防措施：生产鞭炮的副产品氯化钠（非食用盐）往往带有红色,注意不买,不食带有红色的盐.1
