问题描述: 将一定质量的镁,锌,铝混合物与足量稀硫酸反应,生成氢气0.25克,原混合物质量可能是A:2g B:4g C:8g D:10g 1个回答 分类:化学 2014-11-03 问题解答: 我来补答 这个有个简单算法,氢气0.25克.也就是0.125mol.把混合物先看成单一的物质.当混合物完全是镁的时候就是与与镁反应用去也是0.125molMg,也就是3g,同理用去Zn是8.125g,当混合物完全是Al的时候是,生成0.125mol的氢气用去2.25g.所以综上所述,混合物质量应该是在2.25g以上,8.125g以下,答案中符合条件的是BC两项.以后遇到这种题目就可以这么解答.您懂了吗? 展开全文阅读