1.把含有一种杂质的MgCl2粉末0.95g溶于水后,与足量的AgNO3溶液反应,生成3.00gAgCl沉淀,则该MgC

1.B
解析：
3.00gAgCl沉淀中Cl的质量为0.74g,故粉末中混合金属离子与氯离子质量比为21/74.
MgCl2中m(Mg):m(Cl)=24/71 > 21/74,故另一种物质中的金属离子与氯离子的质量比应小于21/74.
KCl中m(K):m(Cl)=78/71
AlCl3中m(Al):m(Cl)=18/71
CaCl2中m(Ca):m(Cl)=40/71
故杂质为AlCl3.
2.C
解析：
因32gX与40gY反应为恰好完全,根据质量守恒定律,m=32+40-9=63.16gX和30gY混合反应生成0.25molQ,易判断出Y过量,故32gX与40gY反应生成0.5molQ,即63g.故Q的摩尔质量是63g/0.5mol= 126g/mol
3.D
解析：
法一：因H2可严重过量,故a完全可以远远大于b,故D错.
法二：
因 Cl2(g) + H2(g) = 2HCl(g) 故光照反应前后气体始终为aL,又因
2NaOH + Cl2 = NaCl + NaClO + H20
2mol---1mol 即 b/2=a/22.4
NaOH + HCl = NaCl + H20
1mol---1mol 即 b=a/22.4
情况一：存在Cl2与NaOH反应,即H2不足：
用极限法：b/2≤a/22.4＜b
情况二：所有NaOH均与HCl反应,即H2足量：
a/22.4≥b
综上：a,b只需满足条件 b≤a/11.2
D选项存在逻辑性错误