我来给你解释一下吧
知道反应物不知道生成物,这个重在提高化学素养,我可以简明的给你总结一下：
1.判断反应属于哪种化学反应,化学反应可以分为,a.氧化还原反应,b.沉淀反应,c.中和反应,d.络合反应,e.加成反应,f.取代反应,g.消去反应,h.加聚反应,i.缩聚反应,j.周环反应,k.置换反应,等等.
2.你首先要判断它是属于哪种反应,举个例子吧,例如铝跟氢氧化钠反应,它是一个置换反应跟中和反应的总和.先是铝跟水反应生成氢气和氢氧化铝,然后氢氧化铝跟氢氧化钠反应,总的方程式是铝跟氢氧化钠反应生成氢气和偏铝酸钠.
3.配平反应式,根据元素守恒,原子守恒,得失电子守恒来配平方程式.
4.最后一步是检查一下书写是否正确,看看是不是满足守恒原则.
还有不懂的可以问我.
再问： 貌似懂了，举几个水解的例子如何？
再答： 水解的例子啊，那好吧，水解可以分为：1.强酸弱碱盐的水2.强碱弱酸盐的水解3.弱酸弱碱盐的水解盐类 实例 能否水解 引起水解的离子 对水的电离平衡的影响 促进与否 溶液的酸碱性 强碱弱酸盐 CH3COONa 能水解 弱酸阴离子引起水解 对水的电离平衡有影响 促进水的电离 溶液呈碱性 强酸弱碱盐 NH4Cl 能水解 弱碱阳离子引起水解 对水的电离平衡有影响 促进水的电离 溶液呈酸性 强酸强碱盐 NaCl 不能水解 无引起水解的离子 对水的电离平衡无影响 —— 溶液呈中性 弱酸弱碱盐 CH3COONH4 能水解 全部 全部 全部 水解后溶液的酸碱性由对应的弱酸弱碱的相对强弱决定 双水解反应——一种盐的阳离子水解显酸性，一种盐的阴离子水解显碱性，当两种盐溶液混合时，由于H+和OH-结合生成水而相互促进水解，使水解程度变大甚至完全进行的反应。 ①.完全双水解反应 离子方程式用==表示，标明↑↓，离子间不能大量共存 种类：Al3+与CO32- HCO3- S2-，HS-,亚硫酸氢根，偏铝酸根 Fe3+与CO32- HCO3- 2Al3++3S2-+6H2O===Al(OH)3↓+3H2S↑ ②.不完全双水解反应 离子方程式用可逆符号，不标明↑↓，离子间可以大量共存 种类：NH4+与CO32- HCO3- S2-，HS-,CH3COO-等弱酸根阴离子 ③.并非水解能够相互促进的盐都能发生双水解反应 有的是发生复分解反应——Na2S+CuSO4===Na2SO4+CuS↓ 有的是发生氧化还原反应——2FeCl3+Na2S===2FeCl2+S↓+2NaCl或2FeCl3+3Na2S===2FeS↓+S↓+6NaCl 总之，水解反应得看哪个是弱酸或弱碱的成分，它们有与水中的氢离子或氢氧根离子反应生成相应弱酸或是弱碱的趋势。
