问题描述:
化学杂化轨道
五氟化碘的分子构型?为什么I的配位数是5而不是7?
我知道构型是sp3d...这个我们讲过。但I是1s22s22p63s23p63d104s24p64d105s25p5,
5p轨道上有5个电子,5s轨道上有2个电子。我想问的是为什么I只有5p轨道可以杂化,而5s轨道不行?在什么情况下S轨道不参与杂化?
有一种物质叫三氟化氯,CLF3,采用sp3d杂化,价电子构型是三角双锥,分子构型是T形,其中的CL取7,(7+3)/2是5.
为什么同是卤族元素,CL取7,而周期数比它大的I却取5呢?
是因为非金属性强的原子配位数大吗?
五氟化碘的分子构型?为什么I的配位数是5而不是7?
我知道构型是sp3d...这个我们讲过。但I是1s22s22p63s23p63d104s24p64d105s25p5,
5p轨道上有5个电子,5s轨道上有2个电子。我想问的是为什么I只有5p轨道可以杂化,而5s轨道不行?在什么情况下S轨道不参与杂化?
有一种物质叫三氟化氯,CLF3,采用sp3d杂化,价电子构型是三角双锥,分子构型是T形,其中的CL取7,(7+3)/2是5.
为什么同是卤族元素,CL取7,而周期数比它大的I却取5呢?
是因为非金属性强的原子配位数大吗?
问题解答:
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