电子亲和能是原子获得电子释放出的能量值.电负性根据电子亲和能,电离能等综合计算出来的（目前有四种版本,版本间差距不大）,目的是体现元素对电子的吸引能力（稀有气体的电负性体现对自身电子的吸引力）.
电子亲和能因为电子轨道原因,不能很准确地体现元素得氧化能力（得电子能力）.比如氯元素的电子亲和能比氟大,硫元素得电子亲和能比氧大.但他们的氧化性却正好相反.
电负性就是为了排除这种例外,通过一些数据计算出的元素吸引电子的能力,可以更准确地体现元素的氧化性.通常定义氟元素的电负性在4左右,通常氟元素是电负性最大的元素,即,氟原子（不是F2）是氧化性最强的物质.
但在阿莱-罗周的电负性值中,加入了稀有气体元素的电负性,而且其中氦、氖的电负性比氟还大,但不是说氦氖氧化性比氟强,而是说,他们对电子的束缚力比氟强,即不可被氟氧化.所以,电负性对于非金属（不包括稀有气体）,电负性越高,非金属原子氧化性越强（是原子,不是单质分子,比如氧比氯电负性强,但02氧化性比Cl2弱,O原子氧化性比Cl强）.对于所有元素（包括金属和稀有气体）,电负性越高,原子还原性越弱.
正如前面所说,电子亲和能由于电子轨道等各种原因,在同一周期中并不呈递增或递减的有规律变化,在同一主族也不完全有规律.
比如在第三周期：各元素的电子亲和能为（单位eV）:Na:0.548 ,Mg:0(很小) ,Al:0.433(比Na还小) ,Si:1.39(又增大了) ,P:0.75(又变小了) ,S：2.08（变大）,Cl:3.61(继续变大),Ar:0(稀有气体).
而在同一主族,从上到下,电子亲和能一般是呈减小趋势,但第二周期元素的电子亲和能很低：氧
