问题描述：
PH均为3的硫酸,盐酸,醋酸分别于足量锌反应,放出H2的量是多少?三种酸起始反应速率的大小
浓度均为0.1mol/L的硫酸,盐酸,醋酸分别于足量锌反应,放出H2的量是多少?三种酸起始反应速率的大小?
问题解答：
我来补答
Zn 是和溶液中的H+反应,H+浓度越大,反应速率越大
开始时 pH=3,则H+都是0.001 mol/L
开始的速率是一样的 .但是反应后,醋酸的速率比硫酸和盐酸的大.
醋酸是个弱酸,pH=3 时 溶液中还有大量的未电离的CH3COOH
随着反应的进行,CH3COOH会不断电离出H+
而H2SO4和HCl都是强酸,H+就是开始电离出来的量,反应了不会再电离出H+了
因此 H2的量为 醋酸 >硫酸==盐酸
再问： 那第二个问题呢
再答： 三种物质起始的速率是一样的， 反应一段时间后醋酸的速率最快，硫酸和盐酸的速率一样
再问： 浓度相同起始速率也一样？
再答： 因为开始时PH都是等于3 则H+的浓度是相等的，H+浓度相等则速率相等。
再问： 浓度均为0.1mol/L的硫酸，盐酸，醋酸分别于足量锌反应，放出H2的量是多少？三种酸起始反应速率的大小？ 【我说的是这个问题啊和PH无关啊】
再答： 哦，不好意思看走眼了 浓度均为0.1 则开始时 盐酸中H+为 0.1 硫酸中H+为 0.2 醋酸是个弱酸，H+远小于0.1 则开始时 硫酸 >盐酸 >醋酸 氢气的量跟H+的量有关 都是0.1 mol 硫酸的H+最多 盐酸和醋酸是一样的， H2的量为 硫酸>盐酸==醋酸
